高二上學期期末考試化學（理）試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，時間90分鐘。相對原子質量： H1 C12 N14 O16 N 23 S32 Cl35.5 AL27 Zn65 Fe56 I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（25小題，每題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列變化的實質相似的是 （ ）A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減少。B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色。C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應時均能產生氣體。D．HBr、HI氣體均不能用濃H2SO4制取。2.下列關于實驗現象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B．用片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化溶液，鐵片表面出現一層C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（ ）A．氧氣和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022個氧原子B．2.8克氮氣和一氧化碳混合氣體的原子數目為0.2NAC．1.12L氯氣中含有6.02×1022個氯原子D．標準狀況下，1.12L的H2O所含的原子數大于0.15NAKOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是（ ）A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－ ==4OH－B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2==2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移6．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是（ ）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動7．下列化學反應對應的離子方程式正確的是（ ）A．KOH溶液與KHSO4溶液反應：OH－＋H＋H2OB．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2OC．與反應Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D．AlCl3Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓8.在下列各組物質中，只有還原性的是( )A 、Cl- CO Na+、 B、Na Cl－ S2－ C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2 H2S 9．下列有關電化學裝置完全正確的是(　　)ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是 （ ）A．．．．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑,下列說法中正確的是( )A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B、NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C、硼元素被氧化,氫元素被還原 D、被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1B．②③C．②④D．③④14．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發生a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出．符合這一情況的是(　　)極板極板X電極溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列說法不正確的是（ ）Cl2是氧化劑，KOH是還原劑②KCl是還原產物，KClO33個Cl25個電子轉移④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質的量的5倍⑤被還原的氯原子的物質的量是被氧化的氯原子的物質的量的5倍。A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 17．Na → Na2O2 B．Si→ H2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2 →CuO18．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是（ ）化學反應離子方程式評價①Cu和AgNO3溶液反應Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正確②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式③Fe和稀硫酸反應2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正確④鈉與硫酸銅溶液反應2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ 錯誤，CuSO4不應寫成離子形式 A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④19.下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是( ) ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3Ａ、除⑥外 �。隆⒊�⑥⑦⑧外 Ｃ、除⑥⑦外　　 　Ｄ、除①②③④⑤20. 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為（ ）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%.下列四組物質間的反應，有一組反應中的水與其他三組有本質不同的是( )A、Cl+HOHCl+HclO B、2F+2HO4HF+O C、3NO+HO2HNO+NO D、2NaO+2HO4NaOH+O↑22. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是( ) A、+2 B、+3 C、+4 D、+523. 關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（ ） A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-　B．加入NaOH溶液，加熱若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+。C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+　D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－ 24．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為（ ）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是 （ ）A．電源B極是正極B．(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷II卷 非選擇題（共50分）二、填空題(7小題，共計50分)26.（12分） 按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空，a、b為惰性材料并能符合下列現象K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl－、SO42－、�，F做以下實驗（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據以上實驗現象判斷：這個白色粉末一定含有的離子的是 ，一定不含有的離子是；寫出以上參加反應的離子方程式： . 28.（8分）有X、Y、A三種單質，其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y單質為固體。①純凈氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧；②Y單質在空氣中劇烈燃燒，發出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；③A經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D， D為強酸。根據上述實驗現象或事實進行推斷：（1）寫出X單質與水反應的離子方程式：______________________________________。（2）寫出Y單質與水反應的離子方程式： _______________________________________。（3）若A在常溫下為固體， D的濃溶液在加熱下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的化學方程式 ? ?。 （4）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體 ，D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式 ?。 29．（8分）KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 請回答下列問題：(1)該反應的氧化產物是 （請寫出化學式）。 (2)該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是 ；(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填編號)①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(4)如果該反應中有1 mol電子轉移，生成的氣體在標準狀況下的體積為 L；30．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質量是 ；（2） molH2SO4與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數。（3）Na2SO4和Al2(SO4)3 的混合溶液中，SO42-的物質的量濃度為1mol/L,Na+的物質的量濃度為0.8 mol/L,則Al3+的物質的量濃度為 mol/L。31．E和M均為生活中常見的金屬元素。現有如下反應關系：（1）反應①的反應類型是__________（填序號）。 a.氧化還原反應 b.復分解反應 c.置換反應（2）Y溶液可使KSCN溶液顯紅色。的溶液OH溶液，會出現的現象是：_________ _______ ____。（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應③制得反應③的化學方程式是_________________________________________________________________。（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩定的放電電壓。其總反應可寫成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，則電時極 。放電時消耗32.5 g Zn時轉移 mol電子。學優高考網�。∵|寧省大連市第三中學2013-2014學年高二上學期期末考試化學（理）試題（無答案）
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