安徽省阜陽一中2013-2014學年高二上學期期末考試化學試題（分數 100分 時間 100分鐘）可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64Ag 108 C 12第I卷 選擇題（每題只有一個選項符合題意 每題3分計54分）1．“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質 B．有機物 C．氧化物 D．無機物．下列關于鹽類水解原理的敘述正確的是 A．一定生成弱酸 B．水的電離平衡不受影響C．水解過程中要吸收熱量 D．溶液的pH一定變大．A．苯與濃硝酸反應制取硝基苯 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷6、下列有機物的命名正確的是 A．2—甲基—3—丁烯 B．乙基苯C． 2—乙基丙烷 D．1—甲基乙醇7、由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為A．15.6% B．26.7% C．30% D．無法確定8. 某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL9．實驗目的實驗操作或方法A分離苯和水分液B從海水中提取淡水蒸餾C提取碘水中的碘用酒精萃取D分離硝酸鉀和沙子溶解后過濾10．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 A．pH值為1的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl－ 、SO B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe2+、Na+ 、Mg2+、NOC．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO、Br－、Ba2+D．所含溶質為Na2SO4的溶液 K+ 、CO、NO、Al3+ ．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．NaHS水解：HS－+ H2O S2－+ H3O+B．向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．硫酸銅水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+12、下列物質的沸點由高到低排列的順序是 ① CH3（CH2）2CH3 ② CH3（CH2）3CH3③ （CH3）3CH ④ （CH3）2CHCH2CH3 ⑤ （CH3CH2）2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H4 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H614．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH c(CH3COO－)．下列有關中和滴定的敘述中正確的是 A中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2—3mLB．滴定管、錐形瓶均先水洗后潤洗C．滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內液面變化D．若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大16．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起? A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小D．溶液的C(OH-)減小A. c(OH－)= c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)B. c(OH－) = c(HS－)＋c(H＋)＋2 c(H2S)C. c(Na＋) = c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)D. c(Na＋)＋c(H＋)= c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)18、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L mol?L－1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時c(NH4+)=2c(SO42-) D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)II卷（非選擇題 共46分）19．（4分）下表是某食品包裝上的部分說明。品　名油炸方便面面餅配　料① 小麥粉 ② 食鹽 ③ 精煉棕櫚油 ④ 梔子黃等保質期六個月生產日期見封口上表所列配料中，屬于著色劑的是　�。ㄌ钚蛱枺�下同），屬于調味劑的是　　，富含油脂的是_ _富含淀粉的是 。20．（8分）實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇和少量濃H2SO4混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產品。據此回答問題： （1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。 （2）合成乙酸乙酯的化學方程式是：_________________________________ 。 （3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）實驗中若溫度過高（達170℃），副產物中主要有機產物是__________（填名稱）21．（10分）25時，如果取0.1 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、、? (3) > (4) ABDC 22、（10分）（1）S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（） 14分）、(1)有無色氣泡產生 2HCO3— + H2C2O4 = 2H2O + 2CO2↑+ C2O42— (2) 2 5 6—2 10 8 (3)防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中） （4）草酸受熱分解產生CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁，過量CO2使渾濁又變澄清； 由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣沉淀; ①；增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出。③②①HHHHH—C—C—O—H⑤④安徽省阜陽一中2013-2014學年高二上學期期末考試 化學試題
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