潛江市職教中心九月月考試卷高二化學時間：理綜共150分鐘 化學分值：100分 一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個正確答案）．下列說法不正確的是A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現C．反應前后原子種類和數目不變遵循的是質量守恒定律D．如果某化學反應的(H和(S均小于0，則反應一定能自發進行下列說法或表示方法正確的是 A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩定C．在稀溶液中:H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－573 kJ/mol，若將含05mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合放出的熱量大于573 kJD．影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關說法不正確的是 A．改變壓強能改變氣體反應的速率B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數D．催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是 A．若正反應為吸熱反應，則A為非氣態 B．若正反應為放熱反應，則A為氣態 C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動 D．壓強對該平衡的移動無影響 5．某可逆反應達平衡后，在t2時間改變影響平衡的一個條件，正逆反應速率變化如圖，根圖判斷，t2時間改變的條件是______。A．增加反應物濃度B．增加生成物濃度C．減小反應物濃度 　　　　　　　　　　　　　　　t1 t2D．減小生成物濃度 6．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：A(g)＋B(g)E(g)＋F(g)。下列說法中，可以充分說明這一反應達到平衡的是 。CA．A、B、E、F的濃度相等 B．A、B、E、F在容器中共存C．A、B、E、F的濃度不變 D．A、B全部轉化為E、F7．化學平衡常數只與______有關。 AA．溫度 B．濃度 C．壓強 D．催化劑8．在mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的反應達到平衡后，C的質量分數ω(C)與壓強P的關系，化學平衡常數K與溫度T的關系如下圖，則下列判斷正確的是______。A ω(C) K 0 P 0 TA．m＋n>p＋q，正反應為放熱反應B．m＋n

p＋q，正反應為吸熱反應D．m＋n

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