懷柔區2015-2016學年度高三第二學期適應性練習化學試題可能用到的相對原子質量 H 1 N 14 O 16 C 126．化學與生活密切相關，下列說法正確的是 A．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物 B．煤的氣化和液化均屬于化學變化 C．霧霾的發生與汽車尾氣的直接排放無關 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料7. 在實驗室，稱取一定量的粗鹽經溶解、過濾、結晶等操作，可得到較純凈的食鹽。 下列圖示對應的操作不規范的是8．下列有關物質的性質、應用等的說法正確的是（ ）A．SiO2不能溶于任何酸B．在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞，碳酸氫鈉溶液中紅色較深C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌9. 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NAB．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數目為5NAC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的數目為0.2 NA D．1 mol羥基（—OH）中含電子數為10 NA10．下列離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe - 3e- = Fe3+11. 下列陳述I、II正確并且有因果關系的是：選項陳述I陳述IIA常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現還原性，SO2表現漂白性C Al有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnD將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣反應生成Fe2O312.美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A．a極為電池的正極B．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移25. 有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如下轉化關系(無機產物略)： 其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；②－ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是 。（2）上述變化中屬于水解反應的是 （填反應編號）。（3）寫出結構簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應的化學方程式：F E : 反應①： ，（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構體 。I．含有苯環 II．能發生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色III． 苯環上的一元取代物只有一種26.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法，反應為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成 而使Cu2O產率降低。（2）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ?mol-1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H = -bkJ?mol-1 Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ?mol-1則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ?mol-1。（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應式為 。（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗： △H >0水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。序號溫度①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是 （填字母代號）。A．實驗的溫度:T2”“=”或“
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