2015學年第一學期“溫州四�！逼谀┞摽几叨�化學試題命題：樂清中學 楊益強 2015.1說明： 1．本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意）1．下列過程涉及化學變化的是A．碘的升華 B．石油分餾 C．焰色反應 D．煤的干餾．化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是A．B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性C．光導纖維的主要成分不是而是單晶硅D．人體攝入油脂，在體內水解可得到高級脂肪酸和甘油．下列化學用語正確的是 A．CH4分子的模型： B．乙烯的結構簡式CH2CH2 C．的分子式： D． K+的結構示意圖：．用NA表示阿伏加德羅常數的。下列敘述正確的是A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質的量為1 molB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數為2NAD．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數目為3 NA．已知X、Y、Z為元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3?B．非金屬：Y＜X＜Z?C．原子半徑：X＞Y＞Z? D．原子序數：Z＞Y＞X在物質分類中，前者包括后者的是 A．烴、醇 B．電解質、化合物 C．溶液、 膠體 D．化合反應、 加成反應．下列說法正確的是 A．用pH試紙測定溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕試紙B．可以采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法從溶液中獲得C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯．氮化鈉和氫化鈉分別與水反應的化學方程式如下：① Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3 ②NaH + H2O＝NaOH + H2↑有關Na3N和NaH的敘述正確的是A．離子半徑：Na+>N3->H- B．反應①是氧化還原反應C．與鹽酸反應都只生成一種鹽D．1molNaH反應時，轉移mole-9．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液B池精煉粗銅一段時間后停止通電A池中極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L下列說法正確的是A．A池為電解池B池為原電池 B．、兩極都發生氧化反應 C．極應為粗銅板材料 D．B池中極質量增加12.8g下列說法正確的是 A有些物質是由原子直接構成，如金剛等；有些物質是由分子直接構成，如干冰、等；有些物質是由離子構成的，如、等BBF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構C非金屬氧化物不都是酸性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物D．硫單質的熔點比鈉單質的熔點高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致1．下列除去雜質的操作中，不能達到目的的是A．除去苯中的少量溴：加入后分液B．除去乙烷中的乙烯：通入溴水中C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：12．已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t 曲線B反應進行到20min末，CH3COCH3的C升溫可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1．X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．同周期元素的離子中W半徑最小B．元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2C．工業上用和濃鹽酸制取Q的單質D．元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物之間均能反應在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是 ．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動溶液導電能力增強B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動溶液中c（H+）增大 ．加水，平衡向正向移動， cCH3COOH)/ c(CH3COO－增大．通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．FeCl3溶液加熱后顏色變深B．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深C．D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣16．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl由a區向b區遷移B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4eOH－C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH?形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu－2eCu2＋17．在指定環境下，下列各組離子可以大量共存的是A．在無色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3－、Cl－B．在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I－C．加入鋁粉放出氫氣的溶液： K+、Ca2+、NO3－、SO42-D．在水電離產生的H+的濃度為1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2－、SO42-．向5 mL 0.1 mol?L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol?L－1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生 B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生 D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色．A．凡是放熱反應都是能自發進行的反應，而吸熱反應都是非自發進行的反應B．自發反應一定是熵增大的反應，非自發反應一定是熵減小或不變的反應 C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應 D．20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．只有NH4+ B．只有Mg2+ C．Fe2+ 和Al3+ D．NH4+ 和Fe2+．某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發生反應并放出氫氣B．能在催化劑作用下與氫氣發生加成反應C．在銅的催化作用下，能被成類物質D．在濃硫酸催化下，能與乙酸發生酯化反應．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度　 ④減壓　 ⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體能提高COCl2轉化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子流過水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為： Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列說法正確的是w.w.w.gkstk.c.o.mA．該電池的正極為鋅 B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用 C．當 0.l mol Zn 完全時，流經電解液的電子個數為 1.204×l023 D．電池正極反應式為： 2MnO22H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-24．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為A B C D．已知復分解反應：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的H：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNH值889.711.610.311.1請你判斷下列反應不能成立的是：A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClOC．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO已知：A能與NaHCO3溶液放出CO2，1mol的A能和足量的Na反應生成1mol H2。聚合物B和聚合物E不是同種物質C能使溴的四氯化碳溶液褪色D分子中含有六元環回答以下問題：（1）寫出淀粉生成葡萄糖的化學方程式 。（2）有機物C中官能團的名稱為 。（3）寫出D的結構簡式 。（4）寫出生成B的化學方程式 。27．（Ⅰ） 從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業上對海水綜合利用的示意圖。試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質，精制時使上述離子逐一沉淀，加入試劑的順序是NaOH溶液（2）由MgCl2?6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，加熱反應的化學方程式 。（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。（1）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是 。（2若，28．在20.0 mL 0.10 mol?L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。（1）填寫下表中的空格結果保留一位小數。① V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20②溶液的pH1.02.33.34.379.710.7（2）根據上表中的數據，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意（）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定等。某學生測定食用精制鹽的碘含量已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步驟為：a.浙江省溫州四校2015-2016學年高二上學期期末聯考（化學）
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