贛州市四所重點中學（贛州一中、平川中學、瑞金一中、贛州三中）2015-2016學年第一學期期末聯考高二化學試卷（考試時間：10分鐘 試卷滿分：00分）1．本考卷設試卷和答題卡兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須按要求填涂(選擇題)或謄寫(非選擇題)在答題卡上的相應空格內；做在試卷上一律不得分，考試結束時只收答題卡。2．答題前，考生務必在答題卡上的指定位置用黑色簽字筆清楚地填寫姓名、考試號、座位號等詳細信息。3．答題卡與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位，否則不得分。4．可能用到的相對原子質量：本大題包括1個小題，每小題分，共8分。每題只有一個選項是符合題目要求的。未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生．下列新能源標準的是（　�。┨烊粴� 生物質能石油太陽能 煤 風能 氫能下列過程需要通電后才能進行的是（　�。�①電離；②電解；③電鍍；④電化學腐蝕A．①②③ B．②④ C． ②③ D．全部（　�。�（　�。�. 用HN02溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數，醋酸溶液的pH變化大D. 利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來5.下列離子方程式中正確的是（　�。〢．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3?H2OB．銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑C．磷酸氫鈉溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋D漂 *** 溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀： Fe3+＋3ClO＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HlO6.在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。〢 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH＝2的H2SO4溶液 D pH＝2的CH3COOH溶液7．已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0（　�。┥�高反應溫度⑥分離出一定量的PA．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥8. 25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（　�。�950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小C. 向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進水的電離D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變9．下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是（　�。�．控制適宜條件，將反應Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s)△H＜0，設計成如圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數為零。則下列判斷不正確的是（　�。〢．此時化學反應達到平衡狀態 B．若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉，c(Pb2+)將減小．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計指針偏轉，Sn電極為正極．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發生反應：2A(g)＋B??3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。〢．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L?min)B．若使容器變為1 L，則C的物質的量一定增大C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝QD．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態 Li－Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有關該電池的下列敘述中，正確的是（　�。〢．Li－Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B．該電池的電池反應式為2Li＋FeS===Li2S＋FeC．負極的電極反應式為Al－3e－===Al3＋D．充電時，陰極發生的電極反應式為Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS（　�。�2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L14．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　�。〢．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol?L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)15．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是① CH3OH(g)＋H(g)===CO2(g)＋3H(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol(g)＋(g)===CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol下列說法正確的是（　�。┑娜紵裏釣�192.9 kJ/mol反應①中的能量變化如右圖所示轉變成H的過程一定要吸收能量根據②推知反應：CH(l)＋(g)===CO2(g)＋2H(g)的Δ－192.9 kJ/mol16．如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　　）A．物質Z的化學計量數a = 2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態C．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ?ⅡD．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ非選擇題本大題包括個小題，共分（1分）氮是地球上含豐富的一種元素，氮及其化合物在農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。(1)上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ；知：N2 (g)+2NO2 (g)4NO(g) △H=+292.3kJ?mol—1，則反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的 ；(2)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中 mol NO2和mol O2發生反應： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：t(s)n(NO2)(mol)2015.9610.0810.08①寫出該反應的平衡常數表達式：K= ，已知：KK3500C，則該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)；②反應達到平衡后，NO2的轉化率為 ，NO2的轉化率A．B．C．NO2D． mol NO2和mol O2③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ，用O2表示從0~500s內該反應的平均速率v= 。CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問題：(1)物質的量濃度均為0.1mol?L－1的四種溶液；a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。(2)常溫下，0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是? ?。A．c(H＋ ) ? B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)?c(OH－)?D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)?c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是_____________________。(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol?L－1(填精確值)。(5)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序 19. （12分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量步驟如下并填寫下列空白：（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器 。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____ （3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現象是 （4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）請將他們所選的實驗試劑和實驗現象填入下表：實 驗 內 容實 驗 試 劑實 驗 現 象探究氧化性探究不穩定性20、（8分）現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。試回答下列問題：（1）A溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 。（3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離江西省贛州市四所重點中學2015-2016學年高二上學期期末聯考化學試題 Word版含答案
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