2015學年第一學期十校聯合體高二期末聯考化學試題本卷可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32第I卷（選擇題 共54分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共18小題，每小題3分）1．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) (　　)AC(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ?mol－1 (燃燒熱)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1(反應熱)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ?mol－1(反應熱)D．NaOH(aq)＋H(aq)＝Na (aq)＋H2O(l) ΔH＝－.6 kJ?mol－1(中和熱) 2．反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol?L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol?L－1?s－1，則這段時間為 (　　)A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 3．下列過程屬于熵(S)增加的是 (　　)A．一定條件下，水由氣態變成液態 B．高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 4．反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1. 47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是 (　　)A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態D．該反應的正反應是放熱反應5．根據圖，下列判斷中正確的是 (　　)A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯a中發生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．燒杯b中發生還原反應D．燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑ 6．下列有關化學平衡移動敘述，正確的是(　　)A．可逆反應：Cr2O+H2O2CrO+2H＋達平衡狀態溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一B．可逆反應Co(H2O)(粉紅色)+4Cl－CoCl(藍色)+6H2O達平衡狀態溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二C．可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質的量隨時間變化曲線如上圖三D．可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0達平衡狀態，升高溫度，NH3體積分數隨時間變化曲線如上圖四 7．一定溫度下，向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是(　　)A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 　8．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是 (　　)A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 9．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 (　　)選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙10．下列有關電化學裝置完全正確的是 (　　)11．室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol?L－1 NH3?H2O溶液、②0.01 mol?L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是 (　　)A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2O D．升高溫度 12．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)A．稀釋溶液， 減小 B．加入NaOH固體， 減小C．升高溫度，平衡常數增大 D．通入CO2，溶液pH減小 13．利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 (　　)A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應　14．下列混合溶液在常溫下的呈酸性 (　　)A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合15．25 ℃時，濃度均為0.2 mol?L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同C．c(H＋)前者小于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)第II卷（非選擇題 共46分）二、填空題19．本題共3小題共10分(1) 在一定溫度下，測得0.1 mol?L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為 ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數為 。 (2) 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol?L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為 ，該溫度下，將0.01 mol?L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝ 。(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ?mol－1；HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為 kJ?mol－121．(8分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol?L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol?L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1) 滴定達到終點的標志是 。(2) 根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數點后叁位)。(3) 若滴定結束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數為 mL。(4) 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有 。A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥 C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數時俯視 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失22．(14分)利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ?mol－1、－283.0 kJ?mol－1和－726.5 kJ?mol－1。請回答下列問題：(1) 用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。(2) 液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為 。(3) 在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：①可逆反應的平衡常數表達式K＝ ②下列說法正確的是 A 溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol?L－1?min－1B 該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 C 該反應為放熱反應D 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大③在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為 ；(4) 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為 ；負極的反應式為 。非選擇題19．本題共3小題共1分(1) 1％ 10－5 (2) H2A＝2H＋＋A2－　3 (3) +45.220．(1分)(1) 10－　 (2) Na2CO3>NaCN>CH3COONa (3) 酸 　堿　 NH (4) c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (5) NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 c(H+) V n(NO2) NH3體積分數時間 時間 時間 時間圖一 圖二 圖三 圖四浙江省溫州市十校聯合體2015-2016學年高二上學期期末聯考（化學）
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