2015-2016學年度第一學期第一學段模塊監測高二化學試題說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘�？荚嚱Y束后，將答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規定的地方�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 第I卷（共48分）一、選擇題I本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列變化過程中，的是 A．氫化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl(s) C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)2.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同索異形體。已知： 下列說法正確的是( ) A.錫在常溫下以灰錫狀態存在 C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 B.△>△ D．錫制器皿長期處于低于13.2的環境中，會自行毀壞3.從下列事實，找出不能用勒涉特列原理解釋的是( ) A．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．對（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深 C．反應升高溫度使平衡向左方向移動 ． D．合成氨反應：，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施4．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：下列說法正確的是( ) A．反應①中的能量變化如圖所示B.CH3OH的燃燒熱為192.9kJC．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應：5.在25時。密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是： A．反應達到平衡時，X的轉化率為50% B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D．反應可表示為，其平衡常數為16006．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）； △H>O 則金剛石比石墨穩定。則氫氣的燃燒熱為則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol.則含有20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量7．已知： 8．反應：達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是( ) A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動 B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動 C．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動 D．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動9．在一定溫度下可逆反應達到平衡的標志是( ) A．單位時間內反應掉同時生成2nmol HI B．有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成 C．容器內壓強不再隨時間而變化 D．、、HI的濃度之比為1:1:210.對于可逆反應：，下列各圖中正確的是( )11.已知可逆反應中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( ) A．該反應在、溫度時達到過化學平衡 B．該反應的正反應是吸熱反應 C．該反應在溫度時達到過化學平衡D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動 12.已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正 確的是( ) A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導電能力一定變強 C．溶液的pH一定減小 D. 發生電離的分子總數增多 13.室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H＋和OH－的物質的量濃度乘積為l× ，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是( ) A. SO32－ B.NH4＋ C. NO3－ D. HCO3－ 14.將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃 度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為( ) A．9 B．l0 C．1l D．12 15.已知在水中的電離方程式為：。某溫度下， 向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是( ) A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性 B．水電離出來的 C. D．該溫度高于25℃ 16.關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是( ) A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m>n B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大 于醋酸 C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多D．兩種酸溶液中第Ⅱ卷（共計52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（5分）反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題： (1)該反應的反應物總能量________生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）。 (2)當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉化率_________（選填“增大”“減小”“不變” 若增大壓強，則___________ （選填“”、“=”）。 (3)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，和的變化是：_________，_________（填“增大”“減小”“不變”）。 18.（10分）氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。 (1)氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知： 則氨在空氣中燃燒生成液態水和氮氣時的熱化學方程式為________________________。 (2)研究表明工業上合成氨反應在25℃、400的平衡常數分別為5x和200。 ①合成氨選擇400-500的原因是______________________________________。 ②在容積固定的密閉容器中發生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度。 0-5min，的平均反應速率=__________。反應在5分鐘時，條件發生了改變，改變的條件可能是_________（填序號）。 a．使用催化劑 b．降低溫度 c．增加氫氣的濃度 d．分離出NH3 (3)在-50時，液氨中存在電離平衡，離子積常數K=c。若一定條件下，平衡時，下列說法正確的是__________。 a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數增大 b．此溫度下液氨的離子積常數為1×10 e．液氨在-50的電離程度比常溫下純水的大 19.（14分）向一個容積為2L的恒溫、恒容密閉容器中通入2 mol A，發生如下反應：2A，5min后反應達到平衡，測得平衡后容器內的壓強和開始時相同，B在混合氣體中所占的體積分數是80%，反應吸收的熱量是56kJ。請填寫下列空白： (l)該溫度下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是_______________________. ①v(A) =v(B) ② (A)= (B) ③A、B的物質的量相等 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦混合氣體的總物質的量不再變化 (2)該溫度下，此反應的化學平衡常數為______________________________________.5 min內用A表示的化學反應速率為___________________________________________。(3)該反應的熱化學反應方程式為_________________________________________________________________________.（已知：該條件下產物C不為液態）。(4)在該溫度下的速率時間圖像中，假設第6 min時將容器體積從2L變為1L，請在圖中補畫出該反應的速率隨時間的變化情況。 (5)保持恒溫、恒容，在原平衡體系中再充入3 mol A，平衡將_________移動（填“向左”“向右”或“不”），再達平衡時B的體積分數__________80%（填“>”“”“”“
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