2015-2016學年第一學期高二年級期末考試化 學 試 卷命題教師： 余傳繼 審核教師： 余傳繼（考試時間： 90 分鐘，滿分： 100 分）Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分為100分，考試過程中不允許用計算器。答案一律填寫在答題卡上，填寫在其它位置不予計分！可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　：：第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)。1．下列說法正確的是 ( ) A．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應 B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的 C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯2．金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是 ( )A．氧化還原反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應3．下列說法中，正確的是 ( )A．煤的干餾是物理變化 B．煤是由多種有機物組成的混合物C．石油分餾能得到不同沸點范圍的產物D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等4．下列說法正確的是 ( )A．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變C．物質的燃燒一定是放熱反應 D．自發反應在任何條件下都能實現5．有關碰撞理論，下列說法正確的是 ( )A．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發生化學反應B．增大反應物濃度，會使活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡6．下列說法正確的是 ( ) A．物質發生化學變化不一定都伴隨著能量變化 B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應中，破壞反應物全部化學鍵所需能量與破壞生成物全部化學鍵所需能量一定不同D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量7．下列說法正確的是 ( )A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩定C．HCl和NaOH反應中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和a(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3) kJ/molD．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－285.8 kJ? mol—18．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+ (aq)＋OH— (aq)＝H2O (l)；△H＝－57.3 kJ/mol�，F向1L 0.5 mol?L—1的NaOH溶液中分別加入下列物質：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，至恰好完全反應，則三個反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是( )A．△H1＞△H2＞△H3　　 B．△H1＜△H3＜△H2　　C．△H1＝△H3＞△H2　　 D．△H1＞△H3＞△H29．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol-1、－1411.0 kJ?mol-1和－1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為 ( )A．－44.2 kJ?mol-1B．+44.2 kJ?mol-1C．－330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-110．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 18 mol/（L?min） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）11．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．硫酸工業中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率 B．對2HI H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液(氨氣不揮發)后顏色變深12．在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a ＜ c＋d13．反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ?mol－1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C14．反應H2（g)+I2（g）2HI（g）在450℃時，化學平衡常數是49。則反應：HI(g)H2(g)+I2(g) 在450℃時的化學平衡常數是 ( )A．B．C． 7D．15．反應aX(g)+bY(g) cZ(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示下列判斷正確的是 ( )A．T1＜T2，P1＜P2, a+b＜c正反應是熱反應B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c正反應是熱反應C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c反應是熱反應D．T1＞T2，P1＜P2 , a+b＞c反應是熱反應16．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分現象如下：由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（12分）利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱為－57.3 kJ/mol)： ________________________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出) 。A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出) 。A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動(4)實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數　起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g?℃)。則中和熱ΔH＝___________ _ _______ ( 取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中18．（1分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH
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