高二上學期第二次段考化學試題一、選擇題：（每小題只有一個選項正確，每小題2分，共40分）1．綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A．填埋或向海里傾倒處理 B．熱分解或熔融再生利用C．積極尋找紙等纖維類制品替代塑料 D．開發研制降解塑料2．對以下的物質分類正確的是 A．乙醇有機物B．硫酸銨酸C．銅化合物 D．食鹽水純凈物3．下列物質能導電且為電解質的是 A．K2SO4晶體 B．熔化的食鹽 C．蔗糖 D．石墨4．對于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反應，下列說法不正確的是 A．該反應既是置換反應，又是氧化還原反應B．Cl2是氧化劑，發生還原反應C．若有1.6gBr2生成，反應過程中轉移了0.02NA個電子D．鈉元素在反應中價態不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑5．下列敘述中正確的是 A．摩爾是物質的質量的單位 B．碳的摩爾質量為12gC．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1 D．氣體摩爾體積為22.4L/mol6．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙7．下列物質既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是A．Na2CO3 B．3 C．NaCl D．SO28．利用圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式是2Al +Fe2O3 ===2Fe + Al2O3（高溫）B．該反應會產生高溫、發出強光 C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬 D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol9．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入量的鐵屑,反應完全后將固體濾出，下列說法正確的是A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+?B．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+?D．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+10．下列各組元素，屬于同一周期的一組是 A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl11． A． B． C． D．12．鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是 A．加入足量的NaOH溶液 B．加熱煮沸 C．加入足量的鹽酸 D．觀察是否產生丁達爾現象（效應）13．在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是 14．乙烯和溴水的反應（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）屬于 A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應 D．酯化反應15．實驗室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進行的操作為A．溶解、過濾、蒸發 B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、過濾、結晶 D．溶解、結晶、干燥16．不正確A．B．C．D．17．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。下列熱化學方程式正確的是 A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ?mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－22.68kJ?mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ?mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ?mol－118．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列化學反應的離子方程式其中正確的是 A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+B．氨水與鹽酸反應：OH-+ H+ = H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O20．已知CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，取一定量的CaCO3與稀鹽酸進行實驗，生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示．下列結論不正確的是A．反應開始后2 ~ 4分鐘內平均反應速率最大B．反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大C．反應前階段速率逐漸增大，是因為反應放熱，使反應速率加快D．生成物CaC、CO2和H2O的總能量比反應物CaCO3和鹽酸的總能量高 、選擇題：（每小題只有一個選項正確，每小題分，共0分）21．在如圖所示的裝置中，a為Fe，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是A．a電極上有氣體放出，b電極上無氣泡，溶液pH變大 B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，外電路中，電子從a極到b極 D．a極上發生了還原反應22．在下列物質中，硫元素為+4價的是A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO423．下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．B．C．D．24．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H225．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的總物質的量 D．混合氣體的平均相對分子質量26．下列屬于加成反應的是A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色27．關于蛋白質的下列敘述中，正確的是A．加熱會使蛋白質變性，因此食生雞蛋所獲營養值較高B．使一束光線照射蛋白質溶液，可產生丁達爾效應C．向雞蛋清中加入食鹽，會使蛋白質變性D．天然蛋白質的組成元素僅有碳、氫、氧、氮四種28．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na＋個數為NA B．18g水含有電子數為8NAC．標準狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數為2NA D．11.2L氫氣一定含有NA個氫原子29．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，得到溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:230．有關下列圖像的說法正確的是A.曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B.根據圖②判斷，物質A反應生成物質C的△H>0 C.曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的PH變化D.開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕第II卷（非選擇題 共30分）、填空題(本題有4小題，共18分)32. (4分)現有下列轉化關系寫出A的分子式 ▲ ，的結構簡式 ▲ 。33. (4分)三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數之和為15。據此填空：34. (6分) ▲ (“原電池”或“電解池”)，該裝置中發生反應總的離子方程式為 ▲ ，銅片周圍溶液會出現顏色變淺的現象。(2)若2min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為 ▲ mol。四、實驗題(本題8分)35. (8分)(1)實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖所示配制上述溶液肯定不需要的是 ▲ (填)；本實驗所需儀器E的規格 ▲ ml。(2) 實驗室用如圖所示的裝置制取�！�(至少寫出2個作用)。②生成的乙酸乙酯的化學方程式▲。五、計算題（本題4分）36．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為▲ 。產生的氣體在標準狀況下的體積為▲ L。② 。五、計算題（本題4分）36．(4分)(1) 0.2 mol/L ；(2) 1.12 L。學優高考網��！催化劑/O2催化劑/O2催化劑/H2O乙烯 A B C浙江省臨海市2015-2016學年高二上學期第二次段考化學試題
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