一、單項選擇（本題包括18小題，每題3分,共54分）1.弱電解質和強電解質的本質區別在于（ ）A.離子數目的多少 B.物質的量濃度相同時，溶液的導電能力 C.在水溶液中是否存在電離平衡 D.電離方程式的寫法不同2.下列溶液一定呈中性的是（ ）A c(H+)= c(OH-)=10-6 mol/L-的溶液 B pH=7的溶液 C 使石蕊試液呈紫色的溶液 D 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液3下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則以下有關此電解池的判斷正確的是（ ）A a為負極，b為正極 B a為陽極，b為陰極 C 電解過程中，d電極質量增加 D電解過程中，氯離子濃度保持不變4.用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極的主要產物分別為H2和O2的是（ ）A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. CuCl2溶液 D 酸性AgNO3溶液5.人造衛星用到的一種高能電池—銀鋅電池，其電極反應為： Zn＋2OH－=Zn(OH)2 Ag2O＋H2O=2Ag＋2OH－AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又產生黃色沉淀。有關下列說法正確的是（ ）A 產生淡黃色沉淀為AgI B 產生的黃色沉淀為AgBrC 由上述實驗現象可說明溶液度 S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl) D 上述實驗說明沉淀可相互轉化7.在 0.1mol?L－1Na2CO3溶液中，下列關系正確的是（ ） A．C[Na＋]>C[CO32－]>C[HCO3－]>C[OH－]>C[H＋]B．C[Na＋]>C[CO32－]>C[OH－]>C[HCO3－]>C[H＋]C．C[Na＋]C[H＋]C[CO32－]C[OH－]C[HCO3－]D．C[CO32－]C[HCO3－]0.1mol?L－1BaCO3和 BaSO4溶度積常數分別為 KSP=5.1×10－4KSP=1.1×10－10BaSO4可作鋇餐， BaCO不可作鋇餐的主要理由是（ ）A BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小. B SO42－CO32－BaSO4密度大 D 胃酸能與CO32－CO2和H2O ,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2＋C 多元弱酸水溶液中的 H＋Ka[HF]>Ka[CH3COOH]>Ka[HCN]，所以酸性順序HF②>①B．①>③>②C．①>②>③D．③>①>②0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A．C[OH－]/C[NH3?H2O] B．C[NH3?H2O]/C[OH－]C[H＋]C[OH－]OH－A 相同濃度的兩種溶液中C[H＋]100mL 0.1mol/L的兩種溶液中和等物質量的氫氧化鈉 C pH=3的兩種溶液稀釋100倍，pH為5 D 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，C[H＋]C[OH－]=1×10－13mol/LA．Fe2＋ Na＋ NO3－ Cl－B．Ba2＋ Na＋ NO3－ Cl－C．SO42－ SO32－ NH4＋ Na＋D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－A．B． C． D．2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑A．Fe=Fe2＋B．2H2O＋O2=4OH－C．4OH－=2H2O＋O2↑D．2H＋=H2↑Ⅱ非選擇題（46分）二、填空題（本題共3小題，共25分）19.（7分）與化學平衡常數相似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數。電離平衡常數只與溫度有關，如在25℃時醋酸的電離平衡常數為： K= ， H2S存在兩步電離， ① H2SH＋＋HS－② HS－H＋＋S2－K1= ， K2= �；卮鹣铝袉栴}：（1）化學平衡常數反映化學反應進行的限度，電離平衡常數反映 ； 弱酸的電離平衡常數越大，酸性越 。（2）當溫度升高時，K值 （填“增大”“減小”“不變”）。（3）對于三元酸H3PO4存在三步電離，則對應的三個平衡常數 K1、K2、K3 的數值大小關系為 ；原因是（只要說出一種合理的情況就行） 20.（8分）已知25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH3COONa晶體，待晶體溶解后 發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為CH3COONa水解顯堿性，增大了C(OH－)CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO－C(H＋)0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質中的 （填編號），然后測定溶液的pH值。 A．CH3COOK B．CH3COONH4 C．NH3 D．NaHCO3 （3） 若 （填“甲”或“乙”）的解釋正確,溶液的pH應 （填“增大”或“減小”“不變”）。21.（10分）如圖所示，甲、乙為互相串聯的兩個電解池。請回答（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為 極，電極材料是 ，電極反應 為 ，電解質溶液可以是 。（2）乙池中Fe極電極反應為 ，若在乙池中滴入少量酚酞溶液 ，電解一段時間后， 鐵極附近呈 色。（3）若甲池A極增重12.8g，則乙池C（石墨）極放出氣體在標準狀況下的體積為 。三、實驗探究題（14分）22.（14分） 探究課題：鋁電極在原電池中的作用。探究準備：（1）兩個電極與電解質溶液的作用情況：Al能與NaOH溶液反應 ，Al、 Fe遇濃硫酸、濃硝酸發生純化而其他金屬不能。 （2）Mg、 Al、Cu、Zn石墨電極，稀鹽酸、NaOH溶液、濃硫酸，電流表。探究過程： 按表中要求組裝不同的原電池,根據下表中的實驗現象回答下列問題： 編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向1Mg Al稀鹽酸偏向Al2Al Cu稀鹽酸偏向Cu3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨4 Mg Al 溶液偏向Mg5Al Zn濃硝酸偏向Al（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？ 。（2）寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式： 鋁為（ ）： ；石墨為（ ）： ；電池總反應： 。（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？為什么呢？ 。（4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因： 。（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？ 。四、解答題（共1小題，7分）23.根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池： 2FeCl3(aq)＋Cu=2FeCl2(aq)＋CuCl2 高二化學 時間：100min 滿分：100分 命題：王秋課得 分評卷人Ⅰ選擇題（54分） 一、單項選擇題（本題包括18小題，每題3分，共54分）123456789101112131415161718Ⅱ非選擇題（46分）得 分評卷人 二、填空題（本題共3小題，共25分）19.（7分）（1） ； 。（2） （填“增大”“減小”“不變”）。（3） ； 。20.（8分）（1） （填“甲”或“乙”）正確。（2） 。（3） （填“甲”或“乙”）， （填“增大”或“減小”“不變”）。21.（10分） （1） ， ， ， 。（2） ， 。（3） 。得 分評卷人三、實驗探究題（14分）22.（14分）（1） 。（2） ； ； ； ； 。（3） 。（4） 。（5） 。得 分評卷人四、解答題（共1小題，7分）23.根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池： 2FeCl3(aq)＋Cu=2FeCl2(aq)＋CuCl2密封線內不 得答題 班級__ 姓名 考號 C(HS－)C(H＋)?C(S2－ 2－)C(H2S)C(H＋)?C(HS－)C(CH3COOH)C(H＋)?C(CH3COO－)陜西省寶雞園丁中學2015-2016學年高二上學期期末考試化學試題（無答案）
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