青浦高級中學2015學年第一學期期中考試高二化學試題命題人：錢澄 審題：命題研討小組試卷說明：本試卷考試時間為90分鐘，滿分為100分 可能用到的相對原子質量： O-16 Al-27 Fe-56 Mg－24 H－1 一、單選題：（每小題2分，共50分）1．下列有關金屬的描述正確的是 ( C )A、金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導電、導熱，有延展性 B、金屬在常溫下都是固體C、短周期中，導電導熱性最好的金屬是Al D、在周期表中金屬的種類比非金屬少2. 常溫能被濃硝酸鈍化的金屬是( C ) A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 下列物質中，不屬于合金的是（ ）A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵D、水銀Fe2O3 的是( D )A、 鐵在純氧中燃燒 B、 紅熱的鐵和水蒸氣反應 C、 灼燒并蒸干Fe2(SO4)3 溶液 D、 加熱氫氧化鐵固體5. 把鐵片投入下列某溶液中，鐵片溶解且其質量減輕，也沒有氣體產生。該溶液是 ( B )A、 H2SO4 B、 Fe2(SO4)3 C、FeSO4 D、CuSO46．上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有 A、FeO粉塵 B、Fe2O3 粉塵 C、FeS粉塵 DFe3O4 粉塵 ( C )A、Fe (OH)3 B、FeCl2 C、Al(OH)3 D、FeS8．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是（ B ）A、無水硫酸銅 B、硫酸亞鐵 C、 食鹽 D、 生石灰9.下列各組物質中，滴入KSCN溶液顯紅色的是 ( D )A、過量銅粉和硫酸鐵溶液 B、過量鐵粉與稀硫酸C、少量的鐵粉與鹽酸 D、氯水與氯化亞鐵溶液10．下列物質反應時，不會產生H2 的是 ( B )A、Al + 鹽酸 B、Al + HNO3(濃 常溫) C、Al + NaOH溶液 D、Al +熱H2O11．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（ D ）A、實驗中發生的反應都是氧化還原反應B、鋁是一種較活潑的金屬，C、鋁與氧氣反應放出大量的熱量D、鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物12.下列物質中，屬于純凈物的是 ( A ) A、綠礬 B、鋁熱劑 C、磁鐵礦 D、堿石灰13．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（ C ）A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉14.下列各項中，能得到氫氧化鋁的是 ( B ) A、氧化鋁加到熱水中 B、NaAlO2溶液中加入足量CO2 C、鋁投入氨水中 D、NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液15．下列圖示表示往用硫酸酸化的硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時生成沉淀M和所加入氫氧化鈉溶液體積V的關系，其中可能正確的是（ D ） A B C D 16. 下列各組中兩瓶無標簽的溶液, 不許使用其它試劑, 不能夠鑒別出來的是（ C ）A、NaOH 和 Al2(SO4)3 B、NaAlO2 和稀鹽酸 C、Ca(OH)2 和Na2CO3 D、 FeCl3和 AlCl317. 向100ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入未知濃度的NaOH溶液100ml，產生7.8g沉淀。則此NaOH溶液的物質的量濃度可能是（ D ） A、2mol/L B、1.5mol/L C、 3mol/L D、 7mol/L18．下列敘述中錯誤的是( C )A、元素的性質呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化B、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數和最外層電子數C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數D、副族元素中沒有非金屬元素 19．下列微粒半徑之比大于1的是 （ ）Ar(K+)/r(K) B、r(Ca)/r(Mg) C、r(S) / r(P) D、r(Cl)/r(Cl-)20. 下列各組物質性質的比較中，錯誤的是:( A )A、離子半徑：Al3+＞Mg2+ ＞F－ B、 金屬性：Na>Mg>Be 21. 右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層上有 d 5個電子，則下列說法中錯誤的是 ( D ) a b c A、d單質可跟b的氫化物的水溶液反應 B、 原子半徑a>b>c C、 c的氫化物比b的氫化物穩定 D、 a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強22．能說明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強的是 ( B )A、X原子、Y原子分別形成離子時，X原子得到電子數目比Y原子多B、X單質能與Y的氣態氫化物反應生成Y的單質C、兩元素的氣態氫化物分別溶水后，溶液的酸性X比Y強D、X元素的最高正化合價高于Y元素的最高正化合價23．元素周期表對工農業生產具有一定的指導作用，下列說法中錯誤的是（ A ）A、在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料 B、 半導體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近C、 在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料 D、通常農藥中所含的元素位于周期表右上角 24. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反應后得到cg 殘余固體，且a>c，則下列判斷錯誤的是（ B ）A、最后溶液中一定不含Fe3+ B、殘余固體可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+ D、殘余固體一定是Cu25．圖是向MgCl2和AlCl3混合液中先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)之間的關系以下結論的是A．c(NaOH):c(HCl)=2:1B．原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5C．NaOH和鹽酸的分界點是6mL處D．從到9都發生離子反應H++OH-H2O 二．填空26．（共16分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是 2分 。（2）請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、。實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變為棕黃色Cl2＋2Fe2+2Cl－＋2Fe3+Fe2+具有還原性在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+Zn2+＋FeFe2+具有氧化性③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變為淺綠色Fe＋2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性在FeCl3溶液中加入銅片Cu＋2Fe3+Fe2+＋+2分Fe3+具有氧化性實驗結論：Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性。（）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，亞鐵鹽亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液保存亞鐵鹽溶液時應該防止亞鐵鹽被氧化在亞鐵鹽溶液中加入鐵Fe(OH)2沉淀，其原因為： 4Fe(OH)2 +O2+2H2O → 4Fe(OH)3 2分 。（用化學方程式表示）27.（共12分）鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，鋁熱劑發生鋁熱反應有這樣的實驗現象：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔點、沸點數據如下：物質AlFe熔點（℃）6601535沸點（℃）24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？ 合理 （填“合理”或“不合理”）。鐵鋁合金合金（）根據已有知識找出一種驗證產物中有Fe的最簡單方法： 用磁鐵，若能吸引則可驗證產物中有Fe （3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。請填寫下列表格：所用試劑實驗操作及現象熔融物有關反應的化學方程式（）28.（共12分） 元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多的信息和規律。下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑧十種元素中選擇適當的元素回答下列問題： 族周期I AII AIII AIV AVAVI AVII A1①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）（）（3）(填寫) 該氫氧化物呈兩性的原因: H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－(用電離方程式表示)（）寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （2分）；（其余每空1分）三．計算題：29．某鋁土礦的主要成分為Al2O3(xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/LH2SO4，恰好完全反應，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。SiO2雜Al3+＋4OH－→AlO2－＋2H2O 1分(2)該樣品中，Fe2O3的物質的量為 （2分） 。 鋁土礦樣品中Al2O3的質量。試計算樣品中Al2O3( xH2O的x值。x=3 （4分）高溫上海市青浦高級中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題
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