九江一中2015~2015學年上學期期中考試高化學第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）1.下列說法正確的是(? ?) A．可逆反應的特征是反應混合物中各組分的濃度相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動[中教2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和a(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量3．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaSO4=== 2Na＋＋SOC．H2H＋＋D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強非自發反應在任何條件下都不能實現．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是(　　)A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)．對于可逆反應 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反應時間t，溫度T與平衡混合物中 C的百分含量關系的是（ ）7. 一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH7，則H2A是弱酸；若pH0 B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c14．常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋溶液中：K＋、Fe＋、SO、SCN－＝10的NH、Al＋、NO、Cl－由水電離的(H＋)＝1×10－14－1的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO 15. pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ A．若x、y都是弱堿，則a的值一定小于9 B．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小 C．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y) D．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小16.常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據圖示判斷下列說法正確的是(　　)A．當V（NaOH）="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小第II卷（非選擇題，共分）二、填空題(本題包括小題．共分。)17． mol氫氣燃燒生成液態水572kJ熱量，① 該反應的生成物能量總和　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ2SO3(g)△H1 ＝ -197 kJ/mol； H2O (g) ＝ H2O(1)△H2 ＝ -44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3 ＝ -545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 18．產生氣體體積的大小順序是相同19. （分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol－1)的變化。關于該反應的下列說法中，正確的是 。A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S0 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。（2）該反應平衡常數K的表達式為 。 A.混合氣體的平均平均相對分子質量不變 B.混合氣體的壓強不變C.單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol H—O鍵D.混合氣體中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3（4）溫度降低，平衡常數K (填“增大”、“不變”或“減小”)。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2) mol?L－1?min－1 CO2和H2的轉化率比是 （6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強增大1molCO2和3molH2mol CO2和mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的CO2的(“>”或”或b>c ； a>b＝c19. (1) C ；較低 （2）略； （3）C、D ； （4）增大：（5）0.225； 1∶1 （6）C、E； （7）＜＜mol/L （3）D22. (1) 圖1； （2）20.00； （3）D； （4）略； （5）略; (6) ＜江西省九江一中2015-2016學年高二上學期期中考試 化學
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