2015—2015學年第一學期考試高二化學試卷考試時間：0分鐘；分值：100分可能用到的相對原子質量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127：一、選擇題（共21小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共42分）25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1時，溶液的pH為(　　)A．pH＝7 B．pH＜7 C．pH＞7 D．無法確定．下列過程或現象與鹽類水解無關的是(　　)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味． COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O的濃度　④減壓�、菁哟呋瘎��、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能COCl2轉化率的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①② B．①④⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥．礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO42--等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正確的是礦鹽生成食鹽，除去SO42--最合適的是Ba(NO3)2 工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液．燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%(一般柴油發電機只有40%左右)，產物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是(　　)A．上述燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經過處理之后可供宇航員使用C．乙醇燃料電池的電解質常用KOH溶液，該電池的負極反應為C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2OD．堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－7．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是(　　)①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發生反應④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部．用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(　　)A．c(OH－)/c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積D．OH－的物質的量9．下A．pH＝5CH3COOH溶液和pH＝5NH4Cl溶液中，B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用圖表示C．2NO＋2CO 2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發進行D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小1．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是A．以濃度變化表示的反應速率為0.001 mol?L－1?s－1B．其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.311．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數為KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14下列敘述正確的是(　　)A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時純水中c(H＋)＞c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離．下列說法中正確的是(　　)A．SO2(g)＋O2(g) ) SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，當1 mol SO2(g)與 mol O2(g)完全轉化為SO3時反應放出的熱量為98.3 kJB．2SO2(g)＋O2(g) )2SO3(g)　ΔH1，則ΔH1＞ΔH(ΔH數值由A項給出)C．X(g)＋Y(g) )Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大D．X(g)＋Y(g) )Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加1．下列推論正確的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞bB．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發進行．下列說法正確的是(　　)A．室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c(CO)＞c(H2CO3)B．相同條件下，等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸D．加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減�。�以下離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是(　　)A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液17．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ?mol-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法的是A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJB．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件溫度D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X＋2Y 2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為∶3，則Y的轉化率最接近于(　　)A．33% B．40% C．% D．%19．常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol?L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol?L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如右下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是A．點a所示溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)．點d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3?H2O )＞c(OH－)＞c(NH)D．點c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3?H2O )+ c(OH－)0．恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為(　　)A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態1．已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　)A．升高溫度：增大B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍（共5分）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式： Y2O3的ZrO2O2-離子。①若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發生的反應是____________________________，固體電解質里的O2-向_______極（填“正”或“負”）移動，這個電池放電時的化學方程式是：23.（12分）新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe 、O根據上述實驗過程回答下列問題：（1）化合物A的化學式為___________； 氣體單質B的分子式為 。（2）化合物A與H2OA的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是 。A．苯酚 B．KOH C．亞硫酸鈉D．Fe(NO3)3KOH溶液作為 電解質溶液，寫出陽極的電極反應式： 。24．（共1分）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K和溫度的關系如下：溫 度（℃）30 440 520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業合成氨的化學方程式 由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是 。理論上，為了增大平衡H2的轉化率，可采取的措施是 。 a．增大壓強 b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當氣中的 恒定時，溫度、壓強對CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：1 P2（填>”、=”或7請回答： （1）從第①組情況分析，BOH是 （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）= mol?L-1。（2）第②組情況表明，c 0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“”或“=”)。 （3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中(選填“”或“=”)甲：BOH的電離程度 BCl的水解程度乙：c(B+)2 c (OH－) c(BOH)—2河北省重點中學2015-2016學年高二12月月考 化學試題
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