孝義三中2015—2015學年高二第一學期期中考試題化 學可能用到的相對原子質量：H：1 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 C：12一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1、化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是：（ ）A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源B.測試和調控溶液的pH對工農業生產、科學研究及日常生活和醫療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△H和△S均小于零2、從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：（ ）選項實 驗 事 實結 論A其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁。當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變。催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。當其它條件不變時，氣態反應體系的壓強越大、化學反應速率越快3、對于工業制硫酸中接觸室內的反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發生移動的是：( ) A. 升高溫度 B. 恒溫、恒容充入氧氣C. 恒溫恒容充入SO3 D. 加入催化劑V2O54、下列方程式書寫正確的是（ ）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－5、下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是( ) A.水溶液的導電能力很弱 B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化狀態時不導電 6、下列敘述中不正確的是 （ ） A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2 C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>① D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－) 7、溫度一定時，用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著加水量的增加而減小的是（ ）A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3?H2O)C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質的量、對水的電離平衡不產生影響的粒子是 A．Al3＋ B．CH3COOH C．K+ D．HCl0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是 ） A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－) C．c(NH4＋)+c(NH3?H2O) =2c(Cl－) D．c(NH4＋) ＞c(NH3?H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)、室溫下,將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時強堿與強酸溶液的體積比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl 、H2SO4B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl NH4HSO4C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 、CHCOOHD．NaHCO3、CHCOOH、C2H5OH、HCl NH4HSO4 gkstk12、常溫下，在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，溶液中的相關離子濃度呈現出下列排列順序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。滿足該條件的反應可能是A． mol?L－1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合B．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7C．0.2 mol?L的CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1的NaOH溶液等體積混合D．0.1 mol?L的CH3COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合A．③⑧ B．③④⑥ C．②④⑦⑧ D．②③⑤⑧ 14、燃燒含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，現取放置一段時間的雨水，經分析測得除H+外的各離子濃度為：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L ，c(Na+)=1.9×10-5mol/L ，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L， c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，常溫下，則此次酸雨的pH為( )A．3 B．4 C．5 D．615、下列有水參加的化學反應中，不屬于水解反應的是( )A．NH4++H2ONH3?H2O+H+　B．HCO3-+H2OH3O++CO32-　　C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-16、設C＋CO22CO1），N2＋H22NH3；（正反應為放熱反應；反應速率為v2），對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為( )A．同時增大 B．同時減小 C．增大，減小 D．減小，增大17、將0.1mol?L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( )A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸的電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大 18、常溫下,一定不能大量共存于同一溶液中的離子組是 ( ) A.使甲基橙呈黃色的溶液中: Fe3+ 、、、 B.K/c.1 的溶液中:、、、 C.由水電離出的c 的溶液中:、、SO42-、 D.澄清溶液中:、、、 填空題19、物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答問題：（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填寫微粒符號）（2）常溫時，Al2(SO4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制Al2(SO4)3的溶液時，為了抑制Al2(SO4)3的水解可加入少量的 （填寫物質的名稱）。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要 固體產物是 。（3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液 ：①NH4Cl ② (NH4)2SO4 ③NH3?H2O ④ (NH4)2CO3⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)從大到小的順序為： 。（填寫溶液的序號）（4）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：氫氧化鋇；醋酸；氫氧化鈉；碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號 。1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。（2）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ?mol－1)：化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） △H=______________________（）發射衛星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ?mol－1；2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) △H2＝－484 kJ?mol－1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H3＝－534 kJ?mol－1；H2O(1) = H2O(g) △H5= + 44.0 kJ?mol－1。寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式: Cu?②液態SO2③純醋酸④NaHCO3?⑤Ba(OH)2溶液? I、屬于非電解質的是 ；（填序號） Ⅱ、（1）NaHCO3是一種 （填“強”或“弱”）電解質； （2）寫出HCO3?水解的離子方程式： ； （3）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3?、H2CO3、CO32?、OH? 五種微粒的濃度由大到小的順序為： 。 （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 （1）該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________； （2）溶液中由水電離出c(OH?)＝______________； （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。 Ⅳ、醋酸是一種弱電解質。 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。則圖 （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。23、某二元弱酸(簡寫成H2A)溶液，按下式發生一級和二級電離：H2A H++HA-， HA- H++A2-，已知同濃度時電離程度H2A 遠大于HA-。設有下列四種溶液:① 0.01mol/LH2A溶液；② 0.01mol/LNaHA溶液中；③ 0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合；④ 0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應的離子方程式 ；（2）四種溶液中c(H+)從大到小的順序是 ；（3）四種溶液中c(A2-)最大的是 ，最小的是 。高二期中考試化學答題紙題號123456789101112131415161718答案二、填空題19、（1） (2) 山西省孝義三中2015-2016學年高二上學期期中考試（化學）
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