汕頭市金山中學2015-2016學年第一學期期中考試高二化學試卷考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只一個選項符合題意）．下列有關儀器的使用，能實現的是A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽 B．用量筒量取12.36 m鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20 m 0.10 mol/L H2SO4溶液D．用廣泛H試紙測定H=9.1的溶液2．( )A．化學反應速率v B．化學平衡常數KC．水的離子積常數Kw D．弱酸的電離常數Ka3.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液．對于平衡，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓．已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據是A．a = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)．在0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法中正確的是①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+)=c(Cl－) ⑤c(NH4+)＜c(Cl－)A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸溶液和pH＝l0的氨水溶液．物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 ．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B的物質的量濃度A．①④B．②③C．②③④D．只有④．某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是 A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g) C. O2、HCl和CO D. NH3、NO和CO212．下列關于電解質溶液的正確判斷是A在pH=1的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以大量共存C由0.1 mol?L?1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OHD．由0.1 mol?L?1一元HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A?+H2OHA+OH13．有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 1．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A．NaOH B．MgO C．氨水　　　D．鐵粉1．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強?C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動1．反應A2+B22AB在溫度和壓強改變條件下，產物AB的生成情況如圖所示。a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱1．在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量中變大的是①c(H+) ②c(OH－) ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH)④水的濃度⑤c(H+)?c(OH－) A．①④B．①C．①③D．①⑤18．下列說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋OH－=SO32－＋2I－＋2H2OC．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性1．溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若H>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V21=c2，則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=(Na＋)．根據右表的數據判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H+)C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、雙項選擇題本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有兩個選項符合題意對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH
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