武漢二中2015——2014學年上學期高 二 年 級 期 中 考 試化 學 試 卷命題老師：劉 偉 審題老師：劉友平考試時間：2015年11月6日 下午15:00——17:00 試卷滿分：100分N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 （選擇題，共44分）一、選擇題（本大題共18題，每小題只有一個正確答案，1至10題每題2分、11至18題每題3分，共44分）1．下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是(　　)①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子A．①②? B．②③⑤ ?C．③④ D．②④2．冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 (　　)3．下列關于電解質溶液的判斷正確的是(　　)A. 60℃時，NaCl溶液的pH7的堿性溶液中D. 相同溫度下，1 mol?L－1氨水與0.5 mol?L－1氨水中c(OH－)之比是2∶14．下列應用與鹽類的水解無關的是 (　　)A．NaCl可用作防腐劑和調味劑 B．明礬凈水C．泡沫滅火器的滅火原理 D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體5．鹽MN溶于水存在如下過程：下列有關說法中不正確的是 (　　)A．MN是強電解 B．N－結合H＋的能力一定比OH－強C．該過程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．c(Fe3＋)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－7．下列說法不正確的是（ ）A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小8．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(括號內物質)，液是 (　　)A．NaCl（） B．NaOH（NaOH） C．AgNO3（Ag2O） D．CuSO4[Cu(OH)2]9．實驗發現，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是（ ）A．該原電池的正極反應是：Zn－2e— =Zn2+B．Pt電極表面生成大量氣泡C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去D．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成Fe10．圖中兩電極上發生的電極反應如下：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu，b極：Fe－2e－＝Fe2＋，則以下說法不正確的是（ ）A．該裝置可能是電解池 B．a極上一定發生還原反應C．a、b可能是同種電極材料 D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NAB．1 mol OH－在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子C．銅的電解精煉時，陽極上每轉移2mol電子時就溶解銅原子NA個D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子數目小于NA12．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（ ）A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E B．C點一定是純水C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液D．100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性13．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)14．Mg—NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是（ ）A．B．C．NaClO溶液的pHD．－+2H2O－4e－=－+4H＋15．如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產物的實驗裝置，則下列說法不正確的是 (　　) A．電源a極為負極 B．KI—淀粉溶液會變藍 C．可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒D．惰性電極Ⅰ上發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2+16．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol?L-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ）A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒可實現鐵棒上鍍銅D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成1 mol NaOH17．現有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(　　)A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V318．常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ） A．當V[NaOH（aq）] =20 mL時，溶液中離子濃度大小關系： c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+ D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少第Ⅱ卷 （非選擇題，共56分）二、填空題（每空均為1分，共56分）19. (5分)實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據步驟III 填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________。A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時（2）滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol?L－1，則該樣品中氮的質量分數為___________。20. (11分) (1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　 　11(填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“
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