一、選擇題（每題只有一個答案，每題２分，共４０分）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ3.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g) + O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g).已知下列反應的熱化學方程式為：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/molH2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反應熱ΔH（焓變）為( )A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol.已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：w.w.w.gkstk.c.o.m4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ? mol-14P（紅磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -b kJ? mol-1若a、b均大于零，則a和b的關系為（ ）A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ　 D．無法確定. 在2A+B==3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5 mol?L-1?s-1 B． v (B)=0.005 mol?L-1?s-1 C．v (C)=0.9 mol?L-1?s-1 D．v (D)=1.0 mol?L-1?s-．在一定溫度不同壓強（P1＜P2下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是8．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 ．對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H
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