瑞安中學2013學年第一學期高二實驗班期中考試化學試卷一、選擇題（每個題目只有一個正確選項，每小題2分，共40分1．2015年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾?謝赫特曼，以表彰他發現了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態物質 B．準晶體是一種介于晶體和非晶態物質之間的固體C．準晶體材料的應用具有較大的發展空間 D．化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發生反應 2.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH43．下列分子中含有“手性碳原子”的是　A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是(　　)A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl55．下列各項中表達正確的（　�。〢.F-的結構示意圖：B.CO2的分子模型示意圖為：C.NaCl的電子式為：D.N2的結構式為[6．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 A．第一電離能：＞＞＞ B．原子半徑：＞＞＞C．電負性：＞＞＞ D．最高正化合價：＞=②＞7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應C．工業上常用電解D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值 A．124g P4含有的P-P鍵的個數為4NA B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NAC．12g金剛石中含有C-C鍵的個數為2NA D．60g Si2中含Si-O鍵的個數為2NAA．共價化合物中沒有離子鍵 B．離子化合物中沒有共價鍵C．正四面體構型的分子，鍵角均為109°28＇ D．直線型分子中的鍵角均為180°10.下列有關說法中，不正確的是 （ ）A. 離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高B. 碘單質在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10)，如圖，則下列判斷錯誤的是A．G是最活潑的非金屬單質 B．L是極性分子 C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．M化學性質活潑1．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．以上說法都不正確。A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高14.下列說法中錯誤的是( )A.當中心原子的配位數為6時,配合單元常呈八面體空間結構B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C.配位數為4的配合物均為正四面體結構D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構型為直線型116．白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=== P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ?mol-1、P－O：b kJ?mol-1、P=O：c kJ?mol-1、O=O：d kJ?mol-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是A. (6a+5d－4c－12b) kJ?mol-1 B. (4c+12b－6a－5d) kJ?mol-1C. (4c+12b－4a－5d) kJ?mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ?mol-11.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置D．裝置18．下列依據相關實驗得出的結論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋．A.脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）20．關于下列各圖的說法，正確的是 A．①中陰極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連 C．③中電子由b極流向a極 D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應（18分）、該題分I、II兩小題。I．下列分子中，屬于非極性分子的是 A、SO2B、BeCl2? C、BBr3 D、COCl2II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）Cu+基態核外電子排布式為_______________? 。（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：______________ ___；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______________________ _；（3）SO42－的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____ ；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，子之間的作用力是__________；（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為 （列式并計算）．A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)；有下列物質①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。請將這些物質的熔點由高到低排列(填這些物質的序號)CA3 、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是 。2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數之比為 。A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結構如右圖)，由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中二種環境的N原子的雜化形式分別是 。（5）M單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示請回答：晶胞中M原子的堆積方式 ，配位數為 。23．（1）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為　　　　　 　。（）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為　　　　，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是　　　 　　　。（）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱　　　　。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　　　。③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　 　　。④C中液體產生顏色為　　　　。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　 　　。.（10分）（1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為 極（填寫“正”“負”）該電極上發生的電極反應式是 （3）右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 __________（填物質名稱）。瑞安中學2013學年第一學期高二實驗班期中考試化學答案一、選擇題（每個題目只有一個正確選項，每小題2分，共40分1．2015年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾?謝赫特曼，以表彰他發現了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態物質 B．準晶體是一種介于晶體和非晶態物質之間的固體C．準晶體材料的應用具有較大的發展空間 D．化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體浙江省瑞安中學2015-2016學年高二上學期期中考試（化學）實驗班
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