化 學本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分100分�？荚嚂r間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1? C :12? N :14? O:16 Na:23S :32? Cl: 35．5 Cu2、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是（ ）A． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-Q1 B． C(s)+O2(g)=CO (g); △H=-Q1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g); △H=-Q2 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=-Q2 C． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-Q1 D． S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-Q2 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q2 3、把三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c不易腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞aA．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e-＝４OH-－ D．Fe－3e-＝Fe3+5、已知在1×105 Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A．H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/molB．2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/molC．H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/molD．2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol①燃燒時發生氧化反應②充分燃燒的產物不污染環境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A、①②③ ?B、①②④ C、①③④ D、②③④7、已知反應X+Y==M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的(　　)A．X的能量一定高于M?B.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．?因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生8、甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學方程式中的反應熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（ ）A、B、C、D、9、下列關于原電池的敘述正確的是（ ） A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 B．原電池是將化學能轉變為電能的裝置C．原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原 D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極10、下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅C.把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵D.把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產生氣泡速率加快11、氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是?（ ）A.電池放電時，電池負極周圍溶液的PH不斷增大? B.電池放電時，鎳元素被氧化?C.電池充電時，氫元素被還原? D.電池放電時，氫氣是正極?12、某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是A．鎂 B．鐵 C．鋁 D．銅 下列敘述正確的是( )A.在原電池的正極和電解池的陽極上都發生失電子的氧化反應B.用惰性電極電解NaSO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 將Al片和Cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片5、已知C(石墨)→C(金剛石)，ΔH=+119KJ／mol，則可判斷（ ） A． 金剛石比石墨穩定 B． 一樣穩定 C．石墨比金剛石穩定 D． 無法判斷16、已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)+Q 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q3常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體22.4 L(標準狀況)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為( )A．0.8Q1+0.Q2 B．0.8Q1+0.2Q2 C. 0.8Q1+0.1Q3 D．0.8Q1+0.2Q3如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．B．C．D．18、下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極人造衛星用到的一種高能電池—銀鋅電池，其電極反應為：Zn+ 2OH-－2e==Zn(OH) 2 Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-根據反應式判斷氧化銀是( ) A．負極 被氧化 B．正極 被還原 C．負極 被還原 D．正極 被氧化原電池產生電流的本質原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ?mol－1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H b =－566.0 kJ?mol－1（1）試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：（2）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電，據此回答下列問題： 甲醇在 極反應電極反應式為 。23、（20分）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）畫出裝置圖并標明各部分材料名稱（2）負極材料 ，極材料 電解質溶液是 。（）寫出電極反應式：正極： ；負極： 。　 溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質量增加了3．2g，則：（1）a為電源的 極。b為電源的 極（2）寫出電極反應方程式：A ， B 。（3）A電極析出氣體體積為 L（在標準狀況下）25、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。根據上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應生成PCl3熱化學方程式___________________________________（2）PCl5分解成PCl3和Cl2 熱化學方程式___________________________________（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。高二第一學期期中考試化學答案二、21.（1）H2（g）＋ O2 （g）＝ H2O（g）△H ＝－24 kJ/mol ---3分 —285.792---------2分 — 285.792---------2分(2) H2 —2e-+ 2OH-= 2H2O -------- 3分河北省易縣第二高級中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題
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