化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，小編準備了高中二年級化學上冊第3單元考試題，具體請看以下內容。
一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是()
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C.在食品加工中科學使用食品添加劑
D.研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量
【解析】 A項，聚氯乙烯塑料難降解，污染環境，降解時釋放出有毒氣，危害人體健康。
【答案】 A
2.下列物質中不含高分子化合物的是()
A.豬肉B.棉花
C.茶葉 D.油脂
【解析】 油脂是高級脂肪酸甘油酯，不含高分子化合物。
【答案】 D
3.制取水泥和玻璃時都需要的原料是()
A.石灰石 B.石英
C.水 D.純堿
【解析】 本題主要考查水泥、玻璃的生產原料的異同。生產水泥的原料：石灰石、黏土;生產玻璃的原料：純堿、石灰石、石英砂，由此不難得出A選項是正確答案。
【答案】 A
4.下列關于煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是(多選)()
A.煉鐵是鐵礦石被還原劑還原的過程
B.煉鋼是生鐵被氧化劑氧化的過程
C.煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石
D.煉鋼轉爐中加入的生石灰是作造渣劑
【解析】 煉鋼是降低生鐵中碳的百分含量，將碳轉化為CO2排出。
【答案】 B
5.(2009年廣東化學)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(多選)()
A.錫青銅的熔點比純銅高
B.在自然環境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用
C.錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程
【解析】 錫青銅是合金，合金的熔點往往降低。錫和銅在一定條件下形成原電池，錫較活潑作負極對銅有保護作用，在潮濕環境中腐蝕加快，B和C正確。電化學腐蝕也是化學反應的過程。
【答案】 BC
6.將氫氧化鈉固體在坩堝內高溫熔融，下列坩堝可以使用的是()
A.石英坩堝 B.玻璃坩堝
C.鐵坩堝 D.氧化鋁坩堝
【解析】 在高溫下，二氧化硅和氧化鋁都能跟氫氧化鈉發生化學反應。石英的化學成分是二氧化硅，玻璃中也含有二氧化硅。
【答案】 C
7.下列關于金屬的保護方法的說法正確的是()
A.我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，若搪瓷層破損后，仍能起到防止鐵生銹的作用
B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢
C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法
D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法
【解析】 A選項中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，不能起到防止鐵生銹的作用;B選項中鍍層破損后由于鋅的還原性比較強，發生電化學腐蝕時鋅作負極被腐蝕，從而保護鐵不被腐蝕;C選項應是犧牲陽極的陰極保護法;D選項中應是用瀝青作涂層的涂層保護法。
【答案】 B
8.下列材料中屬于功能高分子材料的是()
A.合成橡膠 B.高分子膜
C.黏合劑 D.涂料
【解析】 A、C、D中的物質屬于傳統高分子材料。
【答案】 B
9.某高聚物的結構片斷如下：
，下列分析正確的是()
A.它是縮聚反應的產物
【解析】 由單體合成高分子時，若單體由加聚反應形成高分子，單體與高分子的鏈節組成相同;若單體由縮聚反應形成高分子，因縮去了小分子，單體與高分子鏈節的組成就不相同了。本題中單體和高分子鏈節的組成相同，所以可以斷定這種高分子化合物是由同種單體加聚而成的。主鏈是碳鏈的高分子的鏈節和單體，首先要從主鏈的結構特點去分析。若主鏈內只有CC，每兩個碳原子為一鏈節，取這個片斷，將CC變為C===C，就找到合成這種高分子的單體。若主鏈內有C===C，則以C===C為中心取四個碳原子為一個片斷，變C===C為CC，把原來與C===C相鄰的變為雙鍵，即找到單體。本題屬于第一種情況，主碳鏈只有CC。
【答案】 D
10.酚醛樹脂可用苯酚和甲醛反應制得。實驗室制備酚醛樹脂時，在酸性條件下;苯酚過量制得的酚醛樹脂若不易取出，則可趁熱時加入一些乙醇來取出樹脂;在堿性條件下，甲醛過量，若酚醛樹脂不易取出時，用加熱或加溶劑的方法都很難將樹脂取出。在上述兩種情況下，下列有關敘述正確的是()
A.酸性條件制得的是體型酚醛樹脂，堿性條件制得的是線型酚醛樹脂
B.酸性條件制得的是線型酚醛樹脂，堿性條件制得的是體型酚醛樹脂
C.兩種條件下制得的都是線型酚醛樹脂
D.兩種條件下制得的都是體型酚醛樹脂
【解析】 乙醇能使酚醛樹脂溶解，說明是線型結構，另一種是體型結構。B項正確。
【答案】 B
11.下列表述正確的是()
①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
A.①②③ B.②④
C.③④⑤ D.③⑤
【解析】 本題主要考查硅及其化合物的具體應用，人造剛玉的主要成分為Al2O3，瑪瑙的主要成分為SiO2，水泥的主要成分為3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3等，為硅酸鹽材料;Cu2O雖然是紅色的，但它不能變色也不能吸收有害光線。硅材料不會產生對環境有害的物質。
【答案】 D
12.氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=====高溫2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41 g
【解析】 因為Al2O3+N2+3C=====高溫2AlN+3CO反應中，氮元素由0價-3價，碳元素由0價+2價，所以N2是氧化劑，C是還原劑，所以A項錯;每生成1 mol AlN轉移3 mol e-，B項正確;AlN中氮元素的化合價為-3價，C項錯誤;AlN的摩爾質量是41 gmol-1，D項錯誤。
【答案】 B
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13.(8分)聚苯乙烯是制造快餐盤(盒)的主要原料，也是造成白色污染的三大主犯(聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯)之一。聚苯乙烯的結構為 ，試回答下列問題：
(1)聚苯乙烯的基本結構單元是________，聚苯乙烯是由________(填結構簡式)通過________反應形成。
(2)已知聚苯乙烯是線型結構的高分子化合物，試推測：它________(填能或不能)溶于氯仿(CHCl3)中。
【解析】 有機高分子化合物的性質與其結構有關，故由其結構可判斷其溶解性。依據 可確定聚苯乙烯是由小分子苯乙烯加聚形成的。
【答案】 (1) 加聚 (2)能
14.(12分)(2010年山東理綜)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
(1)酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中________加入甲醛，且反應釜應裝有________裝置。
(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或長石)高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為________。
(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是________。玻璃鋼具有________等優異性能(寫出兩點即可)。
(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料 d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
【解析】 (1)為了控制反應速度，防止反應液溫度過高，應緩慢地向反應釜中加入甲醛，并要裝有冷卻裝置。
(3)玻璃鋼是由玻璃纖維和高分子材料復合而成，其中玻璃纖維的作用是增強體，合成材料是基體。
(4)塑料深埋地下較長時間也不會腐爛，會造成嚴重的白色污染，故a錯;作為燃料會放出大量有毒氣體，不符合低碳環保要求，酚醛塑料在有機溶劑中，只溶脹而不溶解。
【答案】 (1)緩慢 冷卻
(2)純堿
SiO2+Na2CO3=====高溫Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3=====高溫CaSiO3+CO2
(3)增強作用;密度小、強度高、抗腐蝕、抗沖擊、絕緣性好等 (4)b
15.(16分)(2009年全國Ⅰ)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}。
(1)W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是______________________________________;
(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是______________;
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是______________;
(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)______________，其原因是______________________________________
______________________________________;
②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是
______________________________________;
(5)W和Q所形成的高溫結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體;W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是________________ ____________________________________________________________。
【解析】 從Q的相同價態氧化物可以相互轉變2NO2??N2O4知Q為氮元素，W與Q可形成一種高溫結構陶瓷，確定W為硅，W的氯化物分子呈正四面體結構為SiCl4緊緊抓住Q、R、W、Y與X相臨，Y的最高價氧化物的水化物為強酸，Y為硫元素，從而知X為P，Q為N，W為Si，Y為S，R為As。
【答案】 (1)原子晶體 (2)NO2和N2O4 (3)As2S5
(4)①NH3、AsH3、PH3 NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質量AsH3大于PH3，分子間作用力AsH3PH3，AsH3沸點高于PH3
②SiH4：正四面體結構，PH3：三角錐形，H2S：(V形)
(5)SiCl4+4NH3=====△Si(NH2)4+4HCl、
3Si(NH2)4=====高溫Si3N4+8NH3
16.(16分)鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。
某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：______________________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：_______________________________________________________。
(3)裝置末端氣球的作用為______________________________________。
實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?________________ ____________________________________________________________。
【解析】 檢驗是否生成單質，在反應結束后，待玻璃管內的固體冷卻，取少量放于試管中，加少量鹽酸，若產生無色無味氣體(H2)，則證明生成了單質鐵;反應結束后，得到的鐵還是赤熱的，若先停止通入CO，會導致鐵又被氧化，所以，應該先停止加熱，待玻璃管內的固體冷卻后，再停止通入CO。
【答案】 (1)Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2
(2)取少量粉末放于試管中，加少量鹽酸，若產生無色無味氣體，則證明生成了單質鐵
(3)收集CO，防止污染空氣 先停止加熱，防止生成的鐵再次被氧化
B卷
一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1.欲觀察H2燃燒的顏色，燃燒管的材料最好是采用()
A.鈉玻璃 B.鉀玻璃
C.鋼管 D.石英玻璃
【解析】 因為鈉、鉀、鐵元素在灼燒時都有焰色反應，會干擾H2燃燒時火焰顏色。
【答案】 D
2.下列有關純鐵的描述正確的是()
A.熔點比生鐵的低
B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C.在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕
D.在冷的濃硫酸中可鈍化
【解析】 生鐵是鐵和碳形成的合金，其熔點比純鐵低;生鐵與鹽酸反應可形成原電池，反應速率比純鐵與鹽酸反應速率快;同理，在潮濕空氣中生鐵比純鐵易被腐蝕。
【答案】 D
3.(2009年山東基本能力)鐵生銹是一種常見的自然現象，其主要的化學反應方程式為：4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3xH2O。右圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是()
A.①B.②
C.③ D.④
【解析】 鐵的腐蝕分化學腐蝕和電化學腐蝕，其中最主要的是電化學腐蝕，而電化學腐蝕中最常見的是在中性和弱酸性條件下的吸氧腐蝕，題中③處的鐵塊接觸空氣和水，最符合吸氧腐蝕發生的條件，所以腐蝕最快。
【答案】 C
4.下列事實不能用電化學理論解釋的是()
A.輪船吃水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊
B.鋁片不需用特殊方法保存
C.保護鋼閘門的時候，常常把鋼閘門與電源的負極相連
D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用
【解析】 在輪船吃水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊，在海水作用下與船殼的鋼鐵形成原電池，鋅塊作電池負極，保護了船殼;鋁片由于表面形成了致密的氧化膜，能阻止內部金屬繼續被腐蝕，與電化學無關;鋼閘門與電源負極相連，作為電解時的陰極被保護起來;鍍鋅鐵中，鐵作原電池的正極，被鋅保護，而在鍍錫鐵中，鐵作原電池的負極，很容易被腐蝕。所以選B。
【答案】 B
5.新彈性材料丁基苯吡橡膠的結構簡式為()
其單體可能是以下物質中的某幾種：
，正確的一組單體是()
A.①②⑥ B.②③⑤
C.①②⑤ D.②④⑥
【答案】 B
6.下列有關新型有機高分子材料的說法中，不正確的是()
A.高分子分離膜應用于食品工業中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業等
B.復合材料一般是以一種材料作基體，另一種材料作為增強體
C.導電塑料是應用于電子工業的一種新型有機高分子材料
D.合成高分子材料制成的人工器官都會受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度
【解析】 并不是所有人工合成的高分子材料植入人體后都出現排斥反應，有不少的新型高分子材料具有優異的生物相容性，在人體中排斥很小，可以滿足人工器官對材料的苛刻要求。
【答案】 D
7.煉鋼生產中，用純氧代替空氣的目的是()
①降低碳的含量，除去硫、磷雜質 ②防止因氮氣的影響使鋼變脆 ③克服氮氣排出時帶走熱量 ④有利于調整鋼中硅、錳含量
A.①② B.②③
C.③④ D.①③
【解析】 空氣中有O2和N2，N2不參與反應，因此主要是防止因N2的影響使鋼變脆和克服N2排出時帶走熱量。
【答案】 B
8.橡膠屬于有機高分子化合物，是重要的工業原料。它具有良好的彈性，但強度較差。為了增強某些橡膠制品的強度，往往需要進行硫化處理，橡膠制品硫化程度越高，強度越大，彈性越差。請分析下列橡膠制品中硫化程度最高的是()
A.橡皮筋 B.汽車外胎
C.普通氣球 D.醫用乳膠手套
【解析】 橡皮筋、普通氣球的彈性好，所以硫化程度小，汽車外胎與醫用乳膠手套相比，輪胎要承受較大的壓力，所以制汽車輪胎的橡膠硫化程度最高。
【答案】 B
9.復合材料中往往有一種材料作為基體， 另一種材料作為()
A.增塑劑 B.發泡劑
C.防老化劑 D.增強劑
【解析】 復合材料中一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑，以改善其性能。
【答案】 D
10.下列說法中正確的是(多選)()
A.天然纖維就是纖維素
B.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農副產品
C.化學纖維的原料可以是天然纖維
D.生產合成纖維的過程中發生的是物理變化
【解析】 天然纖維不僅包括纖維素，還包括羊毛、蠶絲等;生產合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農副產品，在生成過程中必包含有加聚或縮聚反應，應屬化學變化;化學纖維的原料可以是天然纖維。如黏膠纖維就是用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的。
【答案】 BC
11.下列說法中不正確的是()
A.硫化橡膠遇汽油能發生溶脹
B.聚硫橡膠具有良好的耐嚴寒、耐高溫性能
C.合成橡膠是以石油、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成的高分子
D.橡膠的老化實質上發生的是氧化反應
【解析】 硫化橡膠為體型高分子，不能被汽油溶解，但可被汽油溶脹;聚硫橡膠具有良好的耐油性，而硅橡膠具有耐嚴寒、耐高溫性能;橡膠的老化是因為其高分子鏈中含不飽和鍵，易被氧化變質。
【答案】 B
12.C3N4和Si3N4晶體結構相似，是新型的非金屬高溫結構陶瓷材料。下列說法中正確的是()
A.C3N4和Si3N4晶體中都含有共價鍵
B.C3N4和Si3N4中N的化合價均為+3價
C.C3N4和Si3N4易與水反應生成NH3
D.C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小
【解析】 C3N4和Si3N4中N為-3價，從其用途可知二者均不易與H2O反應，由于碳氮鍵的鍵長比硅氮鍵的鍵長短，則C3N4的硬度比Si3N4的大。
【答案】 A
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13.(9分)一根細如發絲的光纜可以同時傳導上千部電話，約是銅的100倍。光纜無銅，盜割有罪。試問：光纜主要是以________為原料制成的，通話過程中線路中傳導的是________(填光或電)信號，傳播方式是________。
【解析】 光纜的主要成分是SiO2。通訊設施中，金屬線傳送的是電信號，光纜傳送的是光信號，光在光纜內全反射傳導，信號損失率低，因而傳導性能優良。
【答案】 SiO2 光 全反射
14.(15分)(2010年重慶理綜)金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質量分數)CaO。
(1)Ca元素在周期表中的位置是____________，其原子結構示意圖為________。
(2)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____________，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點________。
(3)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：
P+ FeO+ CaO=====高溫 Ca3(PO4)2+ Fe
(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為________;檢驗Mn+的方法是_________ _____________________________
(用離子方程式表示)。
(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 mL H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3______g。
【解析】 (1)Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，其原子結構示意圖為 。
(2)A為最活潑的非金屬元素，所以A為F，D為CaF2，其電子式為
，A與Si形成的化合物E為SiF4，因為CaF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以D的沸點比E的沸點高。
(4)由題中現象知M為Fe，M(OH)n為紅褐色為Fe(OH)3，Mn+為Fe3+，其檢驗方法是Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
(5)Ca ～ Ca(OH)2 ～ H2 ～ CaCO3
224 mL m1=0.224 L22.4 L/mol100 g/mol=1 g
CaO ～ Ca(OH)2 ～ CaCO3
1.6 g3.5% m2=1.6 g3.5%56 g/mol100 g=0.1 g
最多能得到CaCO3 m=m1+m2=1.1 g
【答案】 (1)第四周期第ⅡA族;
(3)2P+5FeO+3CaO=====高溫Ca3(PO4)2+5Fe
(4)Fe Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
(5)1.1 g
15.(14分)有機黏合劑的黏合過程一般是液態的小分子黏合劑經化學反應轉化為大分子或高分子而固化。
(1)502膠是一種快干膠，其反應生成的物質結構簡式為 該聚合物的鏈節為________，單體為________。請寫出502膠發和黏合作用的化學方程式：______________________________________
______________________________________;
(2)厭氧膠
也是一種黏合劑，工業上用丙烯酸和某物質在一定條件下反應可制得這種黏合劑。這一制取過程的化學方程式為________________________________________________________________。
(3)白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH===CH2)，它有多種同分異構體，如
。已知含有 結構的物質不能穩定存在。請寫出另外3種含CH===CH結構的鏈狀同分異構體的結構簡式：________________________、________________________、________________________________。
【解析】 (1)502膠發生黏合作用，其實質就是把小分子化合物變為高分子化合物，根據
可知該聚合物的鏈節為
(3)根據含CH===CH結構的鏈狀同分異構體的要求及題中提供的3種結構簡式揭示，不難寫出
CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH、CH2===CHCH(OH)CHO
16.(14分)PET是聚酯類合成材料，用鹵代烴為原料合成PET的線路如下(反應中部分無機反應物及產物已省略)。已知RX2(R、R代表烴基，X代表鹵素原子)是芳香族化合物，相對分子質量為175，其中X元素的質量分數為40.6%。
請回答下列問題：
(1)RX2的分子式為________。
(2)RX2苯環上只有兩個取代基，且苯環上的一硝基代物只有一種;則RX2的結構簡式為 ______________________________________。
(3)1 mol C與足量的NaHCO3溶液反應可放出________L CO2(標準狀況)。
(4)反應①的化學方程式為______________________________________，
其反應類型為______________________________________;
從D到E，工業上一般通過兩步反應來完成，若此處從原子利用率100%的角度考慮，假設通過D與某種無機物一步合成E，該無機物是________。
(5)由C與E合成PET的化學方程式為______________________________________。
(6)礦泉水瓶、碳酸飲料瓶等瓶底通常有下圖標識，這就是塑料回收標志，其中數字01到07和英文縮寫用來指代所使用的樹脂種類。有關該標識的判斷正確的是(填相應的序號)________。
①PET材料制作的容器可以用來長期盛裝酒、油等物質 ②PET材料是線性高分子材料，具有熱塑性 ③PET材料制作的飲料瓶使用一段時間后，可能釋放出致癌物質，所以這種飲料瓶不能用來作水杯 ④塑料回收標志使得塑料品種的識別變得簡單容易，還可以降低回收成本
(6)②③④
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高中二年級化學上冊第3單元考試題，希望大家喜歡。
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