浙江省杭州外國語學校期中考試試卷考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2．請用黑色鋼筆在答題卷上相應處寫上班級、姓名、考場號、考試序號。本卷所有答案做在答題卷上，做在試題卷上無效。3．本卷可能用到的相對原子質量： H－1，C－12，N－14，O－16，S—32，Cl－35.5，Na－23，Mg—24，K—39，Al—27，Ca—40，Fe—56， Cu—64，Zn—65 第Ⅰ卷（選擇題 共分）一、選擇題（共2小題，每小題2分，共5分。每小題只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）1反應4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為Av(NH3)＝0.010mol?L1?s－1 B．v(O2)＝0.0010mol?L1?s－1C．v(NO)＝0.0010mol?L1?s－1 D．v(H2O)＝0.045mol?L1?s－12．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 Av(A)＝0.5 mol?L1?s－1 B．v(B)＝0.3 mol?L1?s－1C．v(C)＝0.8 mol?L1?s－1 D．v(D)＝1 mol?L1?s－13．要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是A增大鹽酸的濃度B．提高反應的溫度C．增大壓強D．用鐵粉代替鐵片4下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D催化劑不影響反應活化能但能增大活化分子的百分數，從而增大反應速率5下列變化過程中，ΔS＜0的是A氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4ClC干冰的升華D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)6一定溫度下的定容密閉容器中，可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的標志是A混合氣體的壓強B．混合氣體的平均質量C氣體的總物質的量D．單位時間內生成n mol A的同時生成2n mol B7在體積一定的密閉容器中發生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol1。在恒溫恒容下充入1molN2和3molH2，平衡時N2的轉化率為75%。若其它條件不變，充入2molNH3，達到平衡時的熱量變化為Q，則下列有關Q的說法正確的是 A吸收熱量23.1 kJB．放出熱量69.3kJC吸收熱量69.3kJD．放出熱量23.1kJ8．在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．混合氣體的平均質量增大B．a + b > c + dC．混合氣體的密度變為原來的2倍D．X的轉化率下降9100℃下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，升高溫度，NO濃度減小。下列說法正確的是A該反應的焓變為正值B．恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深C升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO310恒溫時，在一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數 A不變 B增大 C．減小 D無法判斷11右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態CX和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D上述反應的逆反應的ΔH＞012一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol?L1 X，發生反應：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔHp2，則此反應只能在高溫下自發進行B．反應Ⅱ：此反應的ΔH 0且T2>T1或ΔH ”、“
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