2015年秋高二化學期中考試相對原子質量： c-12 N-14 O-16 Mg-24 Al -27 Fe-56 Zn-65一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題分，共分）在2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 A．υ(A)＝ 0. mol/（L?ｓ） B．υ(B)＝ mol/（L?ｓ）C．υ(C)＝ mol/（L?） D．υ(D)＝ mol/（L?ｓ）鋅粉00mL 5mol?L-1 H2SO4反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量A．水 B．溶液 C． D．溶液發生可逆反應： 2NH3(g)，下列情況一定能說明此反應達到平衡狀態的是體系的壓強不再改變 B.各的濃度變 C.反應速率υ : υ(H2) : υ(NH3) = 1: 3 : 2 D.單位時間內molN2，同時mol H25．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鐵片和銅片，下列敘述正確的是（ ） A.正極的反應式為：Cu2+ + 2e- = Cu B.鐵片逐漸溶解，反應式為：Fe －3e- = Fe3+ C.負極是電子流入的電極 D.銅片為正極，發生了還原反應，可觀察到氣泡產生 6．已知450℃時，反應：2HI(g) H2(g) +I2(g)的k=0.02，由此推測在450 ℃時，反應： H2(g) + I2(g) 2HI(g)的化學平衡常數為（ ） A. 0.02 B.100 C. 50 D.無法確定7．25℃、101KPa 0.1g氫氣燃燒生成液態水時放出了14.29KJ熱量，下列熱方程式正確的是（ ） A. H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 KJ?mol－1 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = + 571.6 KJ?mol－1 C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = －285.8 KJ D. 2H2 + O2 = 2H2O ΔH = －571.6 KJ?mol－18．對反應來說，按以下情況進行反應A．20mL0.1mol/L稀鹽酸與塊狀大理石B．20mL0.1mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石C．0mL0.5mol/L稀鹽酸與塊狀大理石 D．0mL0.5mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石 9．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l) =Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列說法錯誤的是(　　) A．電池工作時，鋅失去電子B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－= 2MnOOH(s)＋2OH－(aq)D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g 2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時，平衡常數為1×1059。下列說法正確的是（ ） A．提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度 B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO C．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義 D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑11．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A.①②③④⑤ B.⑤①②③④ C.⑤①③②④ D.④⑤①③②12、對于反應2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常數，下列說法正確的是（ ） A.當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大 B.隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數不斷增大 C.溫度發生變化，上述反應的K值也發生變化 D.可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了13、按右圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，(假設溶液的體積不變)y軸表示的是（　 ）A．c（Cu2+） B．c（SO42－）C．Cu棒的質量 D．溶液的pH14．下列關于燃燒熱的說法中正確的是(　　)A．1 mol物質燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時，1 mol純物質燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變15．強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。向1 L 0. mol?L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①濃硫酸�、谙∠跛幔�恰好完全反應的熱效應依次為ΔH1、ΔH2ΔH3，則者的關系正確的是A．ΔH1＝ΔH2ΔH3 B．ΔH1>ΔH2>ΔHC．ΔH>ΔH2>ΔH1 D．無法比較圖開始導管，以下有關合理的是 A．B．C．D．導管17.若將反應：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑設計成原電池(裝置如圖)，則下列說法正確的是(　　) A.d溶液是稀硫酸　B.c溶液顏色變藍C.b極發生氧化反應D.a極是銅棒.能夠使反應Cu＋2H2O====Cu(OH)2＋H2↑發生的是(　　)A.銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5（g）= 4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是（ ）A、是吸熱反應；B、是放熱反應C、是熵減少的反應D、熵增大效應大于能量效應。20．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(　　)①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體總質量A.②③⑤　B.①②③　C.②③④　D.①③④⑤.下列有關電化學的示意圖中正確的是(　　)22.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ）A. CuCl2[CuO] B.NaOH[Na2O] C.NaCl[HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]23.同溫同壓下，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是（ ）A.2A（l）+B（l）== 2C（g）；ΔH＝-Q1 kJ/molB. 2A（g）+B（g）== 2C（g）；ΔH＝-Q2 kJ/molC. 2A（g）+B（g）== 2C（l）；ΔH＝-Q3 kJ/molD. 2A（l）+B（l）== 2C（l）；ΔH＝-Q4 kJ/mol24.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A．B．C．D．——2e—=CO32—+2H2O第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）25．(1)在101 kPa時，CO在1.0 mol O2中完全燃燒，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的熱量， 熱化學方程：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，請寫出CO2與H2反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程： 。 (2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應生成NH3，則反應的ΔH＝ 。 (3) 某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為。一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4mol?L－1，c始(O2)＝1mol?L－1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K19，試判斷：當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態若未達到，向方向進行＋ 2Fe(s)＋，K和溫度t的關系如下表：t℃100011501300K64.050.742.9請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝ 。（2）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應在一定溫度下是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選不得分）。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不υ正（）＝υ逆（O2）c（CO2）＝c（CO）υ(CO)＝ ，CO的平衡轉化率為： 。27.（11分）某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/(L?min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）實驗3的反應速率為V3實驗1的反應速率為V1，則V3V1，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是應（選填吸熱、放熱）。28. （16分）某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為，總反應的離子方程式為。有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)。①溶液中Na＋向A極移動②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子(3)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為。此時通過陰離子交換膜的離子數　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為。．(1) ; ； 。 (2)ΔH＝ 。 (3)該反應的化學方程式為。是否υ(CO)＝ ， 。27.（11分） （1）mol/(L?min)。（2）C2＝mol/L，。（3， （4）應. （16分） (1) ________ __。(2)，(填序號)。(3)①_____________ _________�！　　　、�。25、（15分）（1）2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ?mol－1 (3分)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 KJ?mol－1 (3分)(2) －92.0 KJ?mol－1 （2分） (3) 3X+Y2Z （3分）(福建省晉江市僑聲中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題
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