世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。化學網為大家推薦了第一學期化學高二年級期末試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
第一學期化學高二年級期末試題（附答案）
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分)
1.下列現象或變化過程與膠體的性質無關的是
A.清晨森林中的道道光柱 B.夕陽下的晚霞
C.海水的淡化 D.明礬凈水
2.相同溫度下，物質的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是
A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.下列金屬通常采用 還原法冶煉的是
A.Na B.Fe C.Al D.Ag
4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動且使H+ 增多的是
A.水 B.NaOH溶液 C.NaNO2溶液 D.HNO3
5.下列儲存藥品的方法 中，正確的是
A.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中 B.氯水保存在棕色試劑瓶中
C.金屬鈉保存在無水酒精中 D.濃硝酸保存在無色試劑瓶中
6.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.AC B.AB C.BC D.BA
7.25℃時，0.1mol/L的鹽酸中，由水電離產生的c(H+)為
A.110-1 mol/L B.110-7 mol/L C.110-11 mol/L D.110-13 mol/L
8.100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，為了增大反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量
A.水 B.鋅粒 C.Na2CO3固體 D.CuSO4溶液
9.有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是
(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)
A.銅片上有氣泡逸出
B.取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉
C.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D.反應前后銅片質量不改變
10.已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，則a、b 二者的大小關系為
A.a B. b C.a=b D.無法判斷
11.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某鹽酸的pH，測得的pH將比實際
A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能
12.下列離子方程式書寫正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+
B.AlCl3溶液中加過量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+ 4NH4++2H2O
C.小蘇打置于鹽酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2O
D.過量CO2通入漂 *** 溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO
13.一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是
A.體系中的總反應是：2SO2+ O2 2SO3
B.在反應過程中NO是催化劑
C.NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率
D.NO的引入，可以提高SO2的平衡轉化率
14.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是
A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵
15.已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJmol-1
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO 2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJmol-1
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJmol-1
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJmol-1
16.海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①加入硫酸酸化的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A.②一④一①一③一⑤ B. ②一①一③一④一⑤
C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④
17.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是
A.加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
B.加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-
D.加入NaOH溶液微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+
18.用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是
A.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
C.指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定
D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗
19.下圖為某化學反應速率時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是
A.2S O2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H0
B.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H0
C.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ; △H0
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H0
20.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發生下列反應：
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，達到平衡后NH3的物質的量濃度不改變的是
A.保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3(g)
B.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g)
C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2(g)
D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)
第II卷(非選擇題,共60分)
二、填空題(共34分)
21.(5分)常溫下，有下列三種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③ 0.1 mol/L NH4HSO4
請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈 性(填酸、堿或中)，其原因是 ：
(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是② ③ ?填、或=)
22.(2分)已知強酸與強堿反應的中和熱為57.3KJ/mol,請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 。
(1)元素T與X按原子個數比1:1形成的化合物B的電子式為 ，該化合物中所含的化學鍵有 (填化學鍵名稱)。
(2)單質T與冷水反應的化學方程式為
(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量(邊滴加邊振蕩)，寫出此過程中發生反應的離子方程式、 。
24.(9分)如下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
請回答：
(1)A極是電源的 ，甲裝置觀察到的現象是 、、 。
(2)C極的電極反應式為 。
(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 (填鍍層金屬或鍍件)，電鍍液是溶液。
25.(8分)已知A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(反應條件和部分產物已省略)。
請回答：
(1)若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為______，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
__________ _ __。
(2)若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為不含氧元素的酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學式為___________，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式 _____ __。
三、實驗題(共16分)
26.(6分)在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的離子方程式為：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置已略去)。
回答下列問題：
(1)p中盛裝試劑的名稱為 。
(2)反應開始后，觀察到的 實驗現象是：
①處：②處：
③處： 。
(3)寫出④處反應的離子方式： 。
27.(10分)在我校食堂南側的綠樹青草間，有一由井水形成的彎彎小溪。近來發現，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕紅色的水銹，小煞風景。
(1)根據學過的知識，你認為該水銹的主要成分可能是(寫化學式) 。
(2)怎樣用化學方法檢驗此水銹的主要成分?簡述實驗操作：
第一步：取含水銹的混濁液少許于試管;
第二步：
第三步： 。
上述有關反應的離子方程式為 、
。
四.計算題(共10分)
28.已知一氧化碳與水蒸氣的反應為
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O 混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數K1=9，
(1)我們跟蹤測定H2O的物質的量濃度，
如圖所示：
則0~20min的反應速率是
(2)從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數 K2=1，則正反應為_____________(填放熱反應或吸熱反應或不能確定)。
(3)求800℃平衡時CO轉化為CO2的轉化率(寫出必要的計算過程)。
期末試卷參考答案及平分標準
ADDDBADBBA
24.(9分)(1) 正(2分) C極表面有氣泡逸出(1分)
D極有紅色物質析出(1分)電解質溶液藍色變淺(1分)
(2) 4OH -4e=2H2O +O2 (2分)
(3) 鍍件(1分) AgNO3 (1分)
25.(8分)(1) O2 (2分) 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2分)
(2)C:HCl (2分) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (2分)
26.(6分) (1)分液漏斗(1分)
(2)①處： 變藍 (1分)
②處： 褪色 (1分)
③處：(1分) 先變紅后褪色(1分)
(3) Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O (2分)
27.(10分)(1) Fe2O3 (2分)
第一步：取含水銹的混濁液少許于試管;(2分)
第二步： 加適量鹽酸溶解(2分)
第三步： 加硫氰化鉀溶液出現血紅色 (2分)
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; (2分) Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (2分)
28.(10分)(1) 0.00045mol/(L.min) (2分)
(2) 放熱(2分) (3)78.26%(6分)
小編為大家提供的第一學期化學高二年級期末試題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
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