【摘要】感謝您對化學網高二化學試題欄目的關注，小編特意在此發布了此文高二化學下冊第二單元測試題在2016年化學網也會更多的為您發布更好的文章，感謝您對化學網的支持與關注，希望此文能給您帶來幫助。
本文題目：高二化學下冊第二單元測試題
一、選擇題(本題共有15小題，每小題3分，共45分。每小題有12個選項符合題意)
1.化學反應速率是指( )。
A.反應物濃度的減少
B.生成物濃度的增加
C.單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
D.某一時刻生成物物質的量
答案：C
2.鹽酸與Na2CO3反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是( )。
A.增加Na2CO3粉末的量 B.增加鹽酸的量一倍
C.鹽酸濃度加倍用景減半 D.溫度升高40℃
答案：CD
3.在可逆反應中，混合物各成份的濃度比一定等于化學計量數之比的是( )。
A.起始濃度 D.轉化濃度 C.平衡濃度 D.都不等于
答案：B
4.下列說法中錯誤的是( )。
A.化學反應的過程包含舊鍵的分裂和新鍵的生成
B.反應物的性質和反應條件都會影響化學反應速率
C.能夠發生碰撞的分子叫活化分子
D.能發生化學反應的碰撞叫有效碰撞
答案：C
5.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，30s后水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)可表示為( )。
A.(NH3)=0.010mol/(Ls) B.(O2)=0.0010mol/(Ls)
C.(NO)=0.001 0mol/(Ls) D.(H2O)=0.045mol/(Ls)
答案：C
6.把選項中的四種x溶液，分別加進四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最快的是( )。
A.10mL 2mol/L B.20mL2mol/L C.10mL4mol/L D.20ml 3mol/L
答案：D
7.在一個容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A+B2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(Ls)，則10s后容器中的B是( )。
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
答案：C
8.下列各項中的理由不能解釋做法的是( )。
A.合成氨的正反應是一個體積縮小的反應，采取高壓有利于NH3 的生成
B.合成氨是一個放熱反應，采取較高的溫度有利于提高單位時間內氨的產量
C.減少生成物濃度有利于平衡向右移動，所以生產中不斷將NH3 分離出去
D.催化劑可以縮短達到平衡的時間，合成氨要使用催化劑
答案：B
9.下列反應達到平衡后，降溫或加壓時平衡都向逆反應方向移動的是( )：
A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反應為吸熱反應)
B.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(正反應為吸熱反應)
C.N2(g)+O2(g)2NO(g)(正反應為吸熱反應)
D.CaO(s)+(g)CaCO3(s)(正反應為放熱反應)
答案：A
10.對于可逆反應：A(g)+B(g)C(g)(正反應為放熱反應)，圖2-7中表述正確的是( )。
答案：A
11.在固定體積的密閉容器中，注入2體積的SO2和1體積的O2，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達平衡后溫度不變，壓強降低了1/4。SO2的轉化率是( )。
A.60% B.75% C.80% D.50%
答案：B
12.下列圖象(圖28中是反應速率，T為溫度，P為壓強，t為時間，AB3%為體積百分含量)中正確的是( )。
答案：BD
13.可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)在一定條件下達平衡，下述說法中正確的是( )。
A.物質的量濃度之比是c(A):c(B)：c(C)=2：3：3
B.平衡混合物的體積是反應前的3/5
C.平衡混合物中各物質的物質的量濃度相等
D.單位時間內，若有amolA物質消耗，同時有1.5amolB物質生成
答案：D
14.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖2-9所示，下列表達中正確的是( )。
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
答案：D
15.在密閉容器中，對于反應：N2+3H22NH3，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mo1，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3 為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的體積分數與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率，正確的是( )。
A.20mo1，70% B.20mol，30% C.40mol,35% D.10mol，50%
答案：A
二、填空題(本題共有4小題，共40分)
16.某密閉容器中有如下可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)達平衡后，若改變反應條件，將變化的情況(填增大、減小或不變)填入空格。
(1)升高溫度，B的轉化率__________， __________， __________。
(2)加催化劑，A的物質的量__________， __________， __________。
(3)縮小容器的體積。則C的物質的量_________，A的轉化率__________________。
(4)若溫度和體積不變，反應從A、B起達平衡，在這個變化過程中，容器內氣體密度_________，壓強_________。
答案：(1)減小;增大;增大 (2)不變;增大;增大 (3)增大;增大 (4)不變;減小
17，根據化學平衡移動原理，在合成氨工業中為了提高平衡混合氣中氨的百分含量，對溫度和壓強的要求是__________________，但是在實際操作中若溫度過低，則反應速率_________，溫度過高則氨的平衡濃度_________，在實際操作中若壓強過大則_________，所以工業上合成氨溫度常采用_________，壓強_________。
答案：低溫、高壓;太慢;太小;對設備要求高;500℃;20MPa～50MPa
18.圖210為等溫度時在容積2L的容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨反應時間而變化的曲線，對圖中的數據加以分析后可得知
(1)該反應的化學方程式為___________________________。
(2)該反應從開始到第2min末，Z的平均反應速率為__________________。
(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的_________倍。
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為 _________反應(填放熱或吸熱)，達新平衡時，容器內混合氣的平均相對分子質量比原平衡時_________(填增大、減小或相等)。
答案：(1)3X+Y2Z (2)0.05mol/(Lmin) (3)①0.9 ②放熱;減小
19.在一定溫度下，把2molSO2和ImolO2通入一個固定容積的密閉容器里，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當此反應進行到一定程度，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mo1)。如a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同，請填寫下列空白：
(1)當a=0，b=0時，則c=__________________。
(2)當a=0.5時，則b=_________，c=_________。
(3)a、b、c必須滿足的一般條件(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：__________________、__________________。
答案：(1)2 (2)0.25;1.5 (3)a+c=2;2b+c=2
三、計算題(15分)
20.將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5分鐘后達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，求A的平衡濃度，B的平均反應速率和x值各是多少?
答案：0.75mol/L，0.05mol/(Lmin)，2
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