下面化學網為大家整理了高二化學寒假作業習題，希望大家在空余時間進行復習練習和學習，供參考。大家暑期快樂哦。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.(2010泰安模擬)下列溶液中能夠區別SO2和CO2氣體的是()
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液
④氯水 ⑤品紅溶液
A.①②③ B.②③④
C.除①以外 D.全部
解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區別SO2和CO2.SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成);SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色.而CO2沒有這些性質.所以可以用②③④⑤來區別SO2和CO2.
答案：C
2.下列說法正確的是()
A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色
B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂 *** 、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D.SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
解析：A項中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色;能使品紅褪色的物質有很多如Cl2，不僅僅是SO2;C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中反應：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，從而失去漂白能力.
答案：B
3.濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置.它們的質量和放置天數的關系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是()
A.a升華、b冷凝
B.a揮發、b吸水
C.a蒸發、b潮解
D.a冷凝、b吸水
解析：濃硫酸有三個特征：吸水性、脫水性和強氧化性.吸水性是指吸收空氣中或物質中的水份，吸水后質量增加.稀硫酸不具有吸水性，放置時間長了，由于其水份的揮發而使質量減少.觀察圖象知a曲線是表示隨著時間的增長而質量減少，應表示的是稀硫酸中水份的揮發;b曲線表示隨時間增長而質量在增大，應表示的是濃硫酸的吸水性.
答案：B
4.(2010石家莊模擬)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀.在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()
A.SO2 B.NO
C.Fe3+ D.Fe2+
解析：在酸性環境中，Fe3+被SO2還原為Fe2+從而使溶液由黃色變為淺綠色，但Fe2+馬上又被HNO3氧化為Fe3+，溶液又變為黃色.加入BaCl2溶液，SO與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀.由此可見，最終被還原的是NO.
答案：B
5.如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準).則下列有關說法正確的是()
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性
C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性
解析：選項A，Na2SO3與濃H2SO4反應生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色;選項B，KMnO4具有強氧化性，SO2與之反應而使其褪色，能證明SO2具有還原性;選項C，品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性;選項D，SO2能與NaOH溶液反應，體現了SO2的酸性.
答案：C
6.(2009福建三校聯考)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是()
A.CO2 B.NH3
C.Cl2 D.H2S
解析：NH3和SO2同時通入，可能有BaSO3沉淀生成;Cl2和SO2同時通入，有BaSO4沉淀生成;H2S和SO2同時通入，有單質S生成.
答案：A
7.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()
實驗 記
錄 A無色 無色 無現象 無色溶液 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C紅色 無色 無色溶液 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液 無色溶液
解析：SO2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色;SO2使品紅褪色;SO2先與水反應生成H2SO3，此時體系中存在HNO3，能氧化SO，從而生成BaSO4沉淀;NaOH與SO2反應生成Na2SO3，再與BaCl2生成BaSO3沉淀.
答案：B
8.(2009南通九校聯考)A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物的水化物.那么A可能是()
A.S B.Cl2
C.Fe D.Si
解析：根據框圖采用代入法，只有A是S時符合題意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，濃硫酸與銅反應又可生成SO2.
答案：A
9.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()
A.定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化
D.檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
解析：A項中HNO3會氧化SO生成SO，干擾SO的檢驗，B項中用鹽酸酸化，KMnO4將被還原，C項中Fe2+被HNO3氧化，處理不正確.
答案：D
10.(2009揚州中學高三月考)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況).將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是()
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應中共消耗Zn 97.5 g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
D.反應中共轉移3 mol電子
解析：反應后溶液體積為1 L，c(H+)=0.1 mol/L，則n(H+)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol，故反應后溶液中剩余硫酸為0.05 mol.
由于濃硫酸在與Zn反應過程中濃度逐漸變小，故反應中有SO2、H2兩種氣體產生.
設SO2的物質的量為x，H2的物質的量為y，有
Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2+2H2O
x2x x
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2
yyy
解得
，所以V(SO2)∶V(H2)=1∶4.
反應中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol.
m(Zn)=65 g/mol1.5 mol=97.5 g.
n(e-)=2n(Zn)=3 mol.
答案：C
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(14分)(2010婁底聯考)某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗.
(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是________，繼續通入過量SO2氣體，現象是________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現象是________，其反應的離子方程式為_____________________________________________________________________.
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現象___________________________________
________________________.
④若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是________(填溶質的化學式)，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________.
解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3??H++HSO，HSO??H++SO，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色.
②SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2+，所以顏色逐漸變淡或紫色消失.
③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O，過量時SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2.
④SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者反應SO2被氧化+6價硫的化合物，應為H2SO4;若SO2氣體中混有CO2，則產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽.
答案：(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O
(2)①變紅 不褪色或不明顯
②顏色逐漸變淡或紫色消失
5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+
③先變渾濁，后又變澄清
④H2SO4 碳酸鹽或碳酸氫鹽
12.(9分)工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品.請按要求回答下列問題：
(1)將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式__________________________、__________________________.
(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體.①導致溶液溫度降低的原因可能是__________________;②析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產.已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為______________.
(3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是__________.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞試液
解析：(1)因尾氣含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，從而被O2氧化.
(2)①溫度自行降低，聯想到反應吸收了熱量所致.②結合SO2與氨水可能的產物與結晶水合物的相對分子質量為134，可知為(NH4)2SO3H2O.
(3)尾氣中含SO3和酸霧，可消耗NaOH溶液和氨水，從而影響測定SO2，而對KMnO4溶液和碘水沒有影響.
答案：(1)2H2SO3+O2===2H2SO4
2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4
2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4(任填兩個)
(2)①反應吸熱 ②(NH4)2SO3H2O (3)BC
13.(12分)(2010成都模擬)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體.試根據下列實驗現象填空：
(1)推斷AF各是什么物質(寫化學式)
A__________、B__________、C___________、D__________、E__________、F__________.
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式__________________________________________
____________________________________.
解析：此題的突破口很多，關鍵是對Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl的反應比較熟悉.結合框圖，B能與Ba(OH)2反應生成沉淀E，則B為SO2，A為Cl2;溶液D與AgNO3溶液反應生成白色沉淀G，則說明D為鹽酸，沉淀F則為BaSO4.
答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl-
14.(15分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成.
某�；瘜W研究性學習小組對此進行研究.
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失;反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加.
試回答：
(1)裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d;D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________.
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_____________________________
______________________________________________________________________;
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________
________________________________________________________________________.
(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)可根據濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等.
(2)從圖示看，C裝置應是檢驗SO2氣體的，應選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置.
(3)濃H2SO4的強氧化性表現在+6價硫元素被還原，生成SO2.反應開始后，裝置中的空氣被排出，產生大量氣泡，當SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應速率逐漸減慢，反應較長時間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應生成H2，氣泡量又會增加.
(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成Ca(HSO3)2.
答案：(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4;用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H2SO4
(2)3或4 4或3 1 2 防倒吸
(3)C中品紅溶液褪色 濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2
(4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO
以上就是高二化學寒假作業習題，希望能幫助到大家。
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