化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，以下是化學網為大家整理的高中二年級化學寒假試題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。
、選擇題(每小題3分，共16小題，共48分)
1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1
下列說法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol -1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-1
2.下列敘述正確的是( )
A.熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能發生
B.熱化學方程式中H的值與反應物的用量有關
C.化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質的總能量不變
D.用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小
3. 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時吸收的熱量為( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
4.以NA代表阿伏加德羅常數，關于熱化學方程式CH4(g) + 2O2 = CO2(g) + 2H2O(l)
△H=890 kJ/mol，下列說法中正確的是( )
A.有4NA個電子轉移時，放出890 kJ的能量
B.有NA個CH共價鍵斷裂時，放出890 kJ的能量
C.有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890 kJ的能量
D.有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量
5.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ( )
A.X2為0.3mol/L B.Y為0.65mol/L C.Y2為0.2mol/L D.Z為0.7mol/L
6.下列圖像表達正確的是 ( )
A.圖①表示25 ℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B.圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應
C.圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水
7.在一密閉容器中，反應mA(g) nB(g)+nC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的2.2倍，則
A.物質C的質量分數增加了 B.物質A的轉化率減小了
C.平衡向逆反應方向移動了 D.m2n
8.下列有關說法正確的是 ( )
A.活化分子的總數越多，反應速率越快
B.升高溫度，活化分子百分數不變，活化分子數增多，化學反應速率增大
C.使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大
D.加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大
9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)：△H0，下列敘述正確的是( )
A、加入少量W，逆反應速率增大 B、當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C、升高溫度，平衡逆向移動 D、平衡后加入X，上述反應的△H增大
10.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1;若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是( )
A.2a2=a1=197 kJ B.197 kJ a1=2a2 C.a2197 kJ D.2a2
11.右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)===2C(g) △H0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是( )
A.升高溫度，同時加壓
B.降低溫度，同時減壓
C.增大反應物濃度，同時使用催化劑;
D.增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
12.下列根據反應原理設計的應用，不正確的是()
A.CO +H2O HCO +OH- 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
B.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明礬凈水
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O+4HCl 制備TiO2納米粉
D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸
13.常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH ) c(SO )c(Fe2+)c(H+)
B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH-)
C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO )
D.0.01 molL-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c (CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-)
14.已知25。C時，下表為幾種常見物質的溶度積常數;下列有關說法不正確的是( )
化學式溶度積常數化學式溶度積常數
Ag2S6.310-50AgCl1.810-10
CuS4.310-36AgBr5.410-13
FeS6.310-18AgI8.310-17
A.除去工業廢水中的Cu2+可以選用Na2S作沉淀劑
B.將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D.將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，會有CuS生成
15.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是( )
A.水電離的c(H+)：①=②=③=④
B.若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②③
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③②①
16.已知：95℃時，KW=1.010-12.在該溫度下,測得0.1molL-1Na2A溶液pH=6,則下列說法正確的是( )
A.H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A H++HA-，HA- H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在離子濃度關系：c(NH4+)c(A2-)c(H+)c(OH-)
C.0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2
D.等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應，H2A溶液產生的H2多
二、非選擇題(共52分)
17.(7分)請按要求完成下列各項填空：
(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH a+2(填或)。
②0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH 2(填或)。
③0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 7(填或)。
(2)觀察比較以上三個小題，試提出證明某酸(HA)是弱電解質的兩種較穩妥的實驗方法：
一是： ;
二是： 。
18.(10分)(1)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：______________________________
反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________________。
(2)不同時間測得以下反應速率：① v(X)=0.075mol/(Lmin)
② v(Y)=0.001mol/(Ls) ③ v(Z)=0.06mol/(Lmin)
速率由大到小關系正確為： (填編號)
(3)可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的v-t圖像如圖所示:
①其陰影面積表示的是________________________________
②若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則陰影面積將________(填變大、不變或變小)
19.(10分)現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示(無關物質已經略去)：
請回答：
(1)A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 (填化學式)。
(2)D溶液pH (填大于、小于或等于)7，原因是(用離子方程式表示) 。
(3)等物質的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c(NH4+)：前者 后者(填、或=)
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是。
20.(13分)(1)已知:H2(g)+1/2O2(g) H2O(g),
反應過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a
b
c
②該反應是 反應(填吸熱或放熱),
H 0(填或)。
(2)發射天宮一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是 ， 。(請寫兩條)
(3)已知:H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJmol-1
H2(g) H2(l) H=-0. 92 kJmol-1
O2(g) O2(l) H=-6.84 kJmol-1
H2O(l) H2O(g) H=+44.0 kJmol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式:
21.(12分) (Ⅰ) 室溫下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。
(1)寫出a點溶液呈酸性的離子方程式：
(2)若c點時V(NaOH)為90ml，則Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度約為：
(3)寫出b～c段反應的離子方程式： ，
(4)d點時，V(NaOH)約為
(Ⅱ)常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH-)的值________(填增大、減小或不變)。
(2)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積________④的體積(填大于、小于或等于)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
高中二年級化學寒假試題參考答案
12345678910111213141516
BACCADACBBDADBCB
17、(1)
(2)測NaA溶液的酸堿性，若pH7，則HA為弱酸
測0.1mol/L HA溶液的pH，若pH1則為弱酸
18、(1)3X+Y 2Z 0.05mol/(Lmin)
(2)② ③ ①
(3)①反應物實際減小的物質的量濃度 ②不變
19、(1)Al2O3 (2)大于 CO +H2O HCO +OH、HCO + H2O H2CO3+OH
(3) (4)c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)=c(OH)
20、(1)①反應的活化能、活化分子的平均膽民生成物的能量差、反應放出的熱量
②放熱
(2)燃料質量輕、②放出的熱量高、③產物無污染(任寫兩條)
(3)H2(l)+ O2(l)=H2O(g)
21、I(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)0.5mol/L
(3)Al3++30H=A(OH)3
(4)120mL
II、(1)增大
(2)小于 c(NH )=c(Clc(H+)=c(OH)
最后，希望小編整理的高中二年級化學寒假試題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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