化學的成就是社會文明的重要標志，小編準備了高二年級下冊化學反應速率課時練習，希望你喜歡。

1.易誤診斷(正確的打，錯誤的打)。

(1)對于C(s)+H2O(g)??H2(g)+CO(g)反應v(C)=v(H2O)()

(2)化學反應速率一定隨著時間的延長而減小()

(3)決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑()

(4)0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同()

(5)Mg和Fe與0.1 molL-1的鹽酸反應速率相同()

(6)大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL-1的鹽酸反應的速率相同()

(7)升高溫度，可以增加活化分子百分數，使反應速率加快()

(8)增大反應物濃度可以增加活化分子百分數，使反應速率加快()

(9)雙氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因為MnO2的催化作用()

(10)同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律()

2.如圖表示800 ℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況。試回答：

(1)該反應的反應物是________。

(2)A、B表示的反應速率分別為________、________。

(3)該反應的化學方程式為_____________________________________。

3.(選修4P24T1，改編)在一密閉容器中充入1 mol H2和

1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：

H2(g)+I2(g)===2HI(g) 0。改變下列條件對反應速率有何影響?(填增大、減小或不變)

(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)________。

(2)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)________。

(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)________。

(4)提高起始的反應溫度________。

(5)減小容器體積________。

高二年級下冊化學反應速率課時練習就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

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