新洲二中2015屆高二年級九月月考化學試題一、選擇題(本題包括25個小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個答案符合題意。)1、下列說法不正確的是（ ）A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B.放熱反應都不需要加熱就能發生C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發生D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量2、下列各項與反應熱的大小無關的是（ ）A.反應物和生成物的狀態 B.反應物量的多少 C.反應物的性質 D.反應的快慢3、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱（△H）等于A.－183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol4、下列說法或表示方法正確的是A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol、CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/molC8H18(l)+2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 （ ）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)、氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 （ ）A．利用太陽能直接使水分解產生氫氣 B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣 D．由熱電站提供電力電解水產生氫、在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ，CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ8、已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3kJ/mol， 則下列熱化學方程式書寫正確的是 ①C8H18（l）+ 2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57.3kJ/mol④H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 （ ）A、鋁片與稀H2SO4反應 B、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C、灼熱的炭與CO2反應 D、甲烷在O2中的燃燒反應、已知化學反應2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放熱反應據此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C、12gC和32gO2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量D、將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時放出的熱量多1、下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ1、沼氣是一種能源，它主要是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/molD、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol13、800℃時焦炭水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱△H=+131.3kJ?mol-1，它表示（ ）A、碳和水反應吸收熱量131.3kJB、1mol C(s)和1mol H2O(g)反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ的熱量C、1mol C跟1mol H2O反應吸收131.3kJ的熱量D、固體碳和氣態水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量、一定溫度下，可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是 ( ) A.容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3 B.容器內每減少1molA2，同時生成3molB2C.容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2 D.容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度之比為1:1:1、下列說法正確的是（ ）A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（ ）A．0.45 mol / L?s( B．0.15 mol / L?s( C．0.225 mol / L?s( D．0.9 mol / L?s( 、在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應： A(g)+2B(g) 2C(g)。反應達到平衡時，若混合氣體中 A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為 ( )A.40％ B. 50％ C. 60％ C.70％、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △HT2，p1>p2 D．T1>T2，p1

0，達到 平衡。當改變其中一個條件x，y 隨x的變化符合圖中曲線的是( )A．x表示溫度時，y表示NO的物質的量 B.當x表示壓強時，y表示NO2的轉化率 C．當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度 D.當x表示NO2的物質的量時，y表示O2的物質的量.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L?s)B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC、反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％D、反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)二 填空題（本題包括5小題，50分）、由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 kJ/mol。、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物 P2O3和P2O5，現將3.1g的單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒至反應物耗盡，并放出X kJ的熱量。 （1）反應后生成物的組成（用化學式表示）是 。 （2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ／mol，則1molP與O2反應生成固態P2O3的反應熱ΔH＝ 。 （3）若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出Z kJ的熱量，則X Z（填“＜”“＞”或“＝”） （4）磷的兩種氧化物中，較穩定的是 。 28、標準狀況下0.075mol某一無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通過足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀為0.15mol；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。 可能用到的燃燒熱C2H4C3H6C3H8單位：KJ／mol141120922220 （1）計算燃燒產物中水的質量。 （2）此氣體的化學式是 。 （3）寫出此氣體的燃燒熱化學方程式___________________________________________________________.29、已知250C、101kPa時下列反應的熱化學方程式為： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H＝－870.3湖北省新洲二中2015-2016學年高二上學期9月月考（化學）試題
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