一、(本題包括8小題，每小題6分，共48分)
1．升高溫度能加快反應速率的主要原因是(　　)
A．活化分子能量明顯增加　　　　B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分數 D．降低反應所需的能量
解析：　升高溫度，反應物分子獲得能量，有更多的分子變為活化分子，增大了活化分子百分數，使活化分子的百分數增大，有效碰撞幾率增大，反應速率加快。
答案：　C
2．(2014?南京高二檢測)Fe與稀H2SO4反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是(　　)
A．增加鐵的量　　　　　　　B．增大硫酸的濃度
C．加熱 D．增大壓強
解析：　錯選A的誤區是混淆了外界條件對反應速率影響的關系，濃度增大，反應速率加快，鐵為固體，增加鐵的量，其濃度并沒有改變；錯選B的誤區是把反應物的性質發生改變與反應發生改變混淆了，當H2SO4濃度增大時，可能轉變為濃H2SO4，濃硫酸與鐵常溫下會發生鈍化，無氫氣生成；錯選D的誤區是把增大反應物濃度與增大物質的濃度的關系混淆了，增大壓強，只改變了氫氣的濃度，而氫氣是生成物，并沒有改變反應物的濃度。
答案：　C
3．(2014?海淀高三質檢)反應3Fe(s)＋4H2O(g)????高溫Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(雙選)(　　)
A．增加Fe的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
解析：　Fe為固態反應物，增加其用量并不影響其濃度，因此增加Fe的量對反應速率幾乎無影響；容器體積縮小一半，即壓強增大，H2O(g)和H2的物質的量濃度都增大，正反應速率和逆反應速率都增大；體積不變充入N2，容器內總壓強增大，但N2不參與反應，容器內H2和H2O(g)的物質的量濃度并沒有增加或減小，因此正反應速率和逆反應速率都基本不變；充入N2，使容器體積增大，總壓強雖然不變，但容器內H2和H2O(g)的物質的量濃度都減小，正反應速率和逆反應速率都變小。
答案：　AC
4．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生反應：2HI? ?H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol?L－1降到0.07 mol?L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol?L－1降到0.05 mol?L－1所需的反應時間為(　　)
A．等于5 s B．大于10 s
C．等于10 s D．小于10 s
解析：　v(HI)＝0.1 mol?L－1－0.07 mol?L－115 s＝0.002 mol?L－1?s－1，若反應仍以該速率進行，則t＝
0.07 mol?L－1－0.05 mol?L－10.002 mol?L－1?s－1＝10 s，但隨反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間大于10 s。
答案：　B
5．在化工生產中，如果再加快反應速率，應該優先考慮的科研方向是(　　)
A．提高設備強度，以便加壓B．選擇適宜的催化劑
C．采用高溫D．用塊狀反應物代替粉末狀反應物
解析：　催化劑能大大降低反應的活化能，使反應速率成千上萬倍地增大，效率較高。
答案：　B
6．(2014?江門高二檢測)已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是(　　)
組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積/mL濃度/(mol?L－1)體積/ mL濃度/(mol?L－1)
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
解析：　外界條件多個變化時，要對比找出其他相同條件，然后比較。本題主要比較溫度和濃度對化學反應速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷C、D的反應速率大于A、B的反應速率；從濃度方面判斷，A、D的反應速率大于B、C的反應速率。所以反應速率最快的為D。
答案：　D
7．在一個帶有活塞的密閉容器中發生反應：A(s)＋3B(g)? ?2C(g)＋2D(g)，改變下列條件，對反應速率不產生影響的是(雙選)(　　)
A．減少反應物A的量
B．壓縮活塞，使其容積減小
C．向容器中充入稀有氣體
D．固定活塞后，再向容器中充入稀有氣體
解析：　解答本題易忽略A為固體，反應后氣體的體積增大了；壓縮活塞，各氣體濃度均增大，顯然會使反應速率加快；向容器中充入稀有氣體，會使容器體積增大，從而降低了各氣體的濃度，反應速率減小，故AD符合題意。
答案：　AD
8．將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　)
解析：　粉末狀CaCO3的表面積比塊狀CaCO3的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應時化學反應速率快，即單位時間內損失的CaCO3的質量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后，單位時間內塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3的損失量。
答案：　C
二、非(本題包括4小題，共52分)
9．(12分)(2014?黃岡中學質檢)把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(ρ＝1.1 g?L－1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是__________。
(2)放出一半氣體所需的時間約為________。
(3)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是________________。
(4)過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為____________。
(5)根據曲線形狀解釋反應速率的變化情況是_______________________________。
解析：　(1)用作圖法求解，曲線水平時，對應V軸體積是60 mL，即放出氣體的總體積。
(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL對應的時間約是1 min。
(3)開始時，反應物濃度大，反應速率快，故四點中，D點最快，A點最慢。
(4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
2 mol　　　　　　22.4 L
　n(H2O2)　　　　　0.06 L
n(H2O2)＝0.005 4 mol，
c(H2O2)＝0.005 4 mol/0.05 L＝0.11 mol/L
(5)曲線的斜率逐漸減小，說明隨濃度的下降，反應速率逐漸減慢。
答案：　(1)60 mL　(2)1 min　(3)D>C>B>A　(4)0.11 mol/L　(5)隨著c(H2O2)減小，反應速率減慢
10．(12分)用如下圖所示裝置進行下列實驗。
(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol?L－1稀HNO3和1 g銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a有可能發生的所有反應的化學方程式_______ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_______________ _____________________，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_____________ ___________________________________________________________。
(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(多選)(　　)
A．加熱 B．使用銅粉
C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3
答案：　(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2NO＋O2===2NO2
(2)反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快
反應一段時間后HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減小
(3)AB
11．(12分)影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol?L－1、2 mol?L－1、18.4 mol?L－1)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現象結論
①分別取等體積的2 mol?L－1的硫酸于試管中反應速率Mg>Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快
②__________
(1)甲同學表中實驗步驟②為______________________________________________ __________________________。
(2)甲同學的實驗目的是___________________________________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。
乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是__________________。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是__________________________________
________________________________________________________________________。
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　本題通過實驗，對化學反應速率的因素進行了探究，主要考查了學生設計實驗方案的能力以及對比分析的能力。
答案：　(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
(2)研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系　溫度相同
(3)一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)
(4)Mg(或Fe)和0.5 mol?L－1硫酸和2 mol?L－1硫酸常溫下Mg與18.4 mol?L－1硫酸反應生成SO2　Fe在18.4 mol?L－1硫酸中鈍化
12．(16分)(知能提升)(2014?濟南高二調研)“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如表所示：
實驗編號①②③④⑤
c(I－)/mol?L－10.0400.0800.0800.1600.120
c(S2O82－)/mol?L－10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)顯色時間t1＝________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．數據不足，無法判斷
解析：　(2)分析所給數據，可以得出顯色時間與c(I－)?c(S2O82－)的數值成反比，利用①、⑤兩組數據，可知兩組實驗中c(S2O82－)相同，而c(I－)⑤是①的3倍，因此⑤所用顯色時間是①的13，即883 s＝29.3 s。
(3)在反應物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應速率越快，則顯色時間越短，故選A。
答案：　(1)研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響　(2)29.3 s　(3)A


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