綿陽中學級高二第三次月考化學試題第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列說法中，錯誤的是 A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的 B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的 C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關 D．能量變化是化學反應的基本特征之一2. 將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是 A．前者減后者不變 B．前者減小后者增大 C．都不變 D．都減小3. 下列表達式錯誤的是（ ）A．碳-12原子表示為 B．氮原子的L層電子的電子排布圖C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl的電子式為：4. 下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是：（ ）A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO35．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2SiO2 ?B．CCl4KCl ? C．NaCl和HCl ? D．CO2H2O7．mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH—）之比為（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無法確定8．關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B．使用環形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度9. 10.?下列說法不正確的是 （ ） A.HCl、HBr、 HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關B.H2O的熔點沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D.甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學鍵.二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）11?A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數A＞B；④原子最外層電子數A－452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×102317.?pH=1HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V1和V2 。若V1>V2，則下列說法正確的是（ ）A． 兩酸的濃度大小c（HX）0，△S>0 B．△H>0，△S0（3）該反應的平衡常數K的表達式為： 。（4）溫度降低，平衡常數K （填“增大”、 “不變”或“減小”）。（5）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)= 。（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)使體系總壓強增大 （分）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系（2）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：氫氧化鋇；醋酸；氫氧化鈉；酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號 。（323.（分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是 A．氧原子的雜化類型發生了改變 B．微粒的形狀發生了改變 C．微粒的化學性質發生了改變 D．微粒中的鍵角發生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是(請用相應的編號填寫)（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol；（）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式 。、（本題包括小題，共分）24.（9分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。abcdefgijklmno試回答下列問題：請寫出元素o的基態原子電子排布式（2）k在空氣中燃燒產物的分子構型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子。（5）所有元素 其中電負性最大的是（填圖中序號）25. （1分）Ⅰ 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系．Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因為 。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈 色，因為 。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向 方向移動，溶液顏色將 。（填“變深”、“變淺”或“不變”）Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗： .配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，四川省綿陽中學高二上學期第三次月考試題 化學
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