第二學期高二學前考試化學 試 卷可能用到的原子量： O:16 H:1 N:14 C:12 Fe:56 Cu：64一、選擇題（15道單選題，每題2分，共30分）1．化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是）A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源B．應更多地利用石油和煤生產基本化工原料C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續發展D．研發新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱．關于化學能與熱能的敘述，正確的是（ ）A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的C．燃料電池反應時，化學能D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0 kJ?mol－1C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 4．已知1 mol白磷（s）轉化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH1，4P（紅磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH2，則ΔH1和ΔH2的關系正確的是 ( )A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH12C B．2A+B>4C C．2A + B q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　)A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低13. 在一定溫度下可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g) 下列敘述不是達到平衡狀態標志的是(　　)①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧1. 工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ?mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJC．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol?L－1，則H2的反應速率0.03 mol?L－1?min－1D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液中恰好反應1.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為Pb＋PbO2＋２H2SO4２PbSO4＋２H2O，下列結論正確的是）A．Pｂ為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小C．只向PbO2處移動 D．電解質溶液pH不斷增大.（3分）用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應,化學方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常溫下,1 g H2完全轉化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。(1)請寫出該反應的熱化學方程式　 。?(2)如果一個反應的ΔH-TΔS
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