通遼市甘旗卡二中-上學期期中考試高二化學試卷命題人：董亞楠 時間：90分鐘 共0分注意：1．答卷前，將姓名、號填在的密封線內。2．答案寫在答題上，在試題卷上答題無效�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、選擇題(本題共1個小題，每小題分，共分)．番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片可以形成原電池。以下敘述正確的是( )A．銅片上發生氧化反應B．鋅片為正極，銅片為負極C．鋅D．番茄汁起電解質溶液的作用．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO5．對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是生成物的百分含量一定增加 生成物的產量一定增加反應物的轉化率一定增大 反應物的濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了適宜的催化劑A． B．C． D．6．在由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol?L-1的溶液中,能大量共存的離子組是( )A.Fe2+ Na+ N Cl-B.Ba2+ Na+ N Cl-C.S S N Na+D.Mg2+ Na+ Br ClO-．對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔHp1)B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響D．④催化劑對反應的影響．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液．已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據其中兩個反應即可得出結論D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)．下列敘述正確的是A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20 后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多．能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉 ③向水中通CO2�、芟蛩屑尤朊鞯\晶體�、菹蛩屑覰aHCO3固體�、尴蛩屑覰aHSO4固體A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④．25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大．將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5 mol?L－1C．pH≈7 D．c(OH－)c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大 (4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)1×10－12 mol/L24、(每空2分)（1）0.1482 mol/L （2）無色變粉紅色且30s不變色 （3）ADE4 （共4頁）內蒙古通遼市甘旗卡二中高二上學期期中考試化學試卷
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