第一學期南昌市期中形成性測試卷高 二 化 學 《理科甲卷）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案填入題后答題表的相應空格內。）1.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A. Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氨離子濃度降低 C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺2．下列說法正確的是 A．、的反應在溫度低時不能自發進行 B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數 C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 D．能自發進行，原因體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向3.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應： 反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC。則下列說法正確的是 A．該反應的化學平衡常數表達式是 B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 C．此時，B的平衡轉化率是40% D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大4．在一密閉容器中進行如下反應：（氣），已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO3為0.4mol／L C．SO2、S03均為0.15mol/L D.SO2為0.25mol/L 5．下列熱化學方程式中，正確的是 A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： B．一定條件下，將0.5mol N2：和1.5m01 H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ其熱化學方程式為： C．在l01lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 D．HCI和NaOH反應的中和熱，則H2SO4和Ca(OH)2：反應的中和 6．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2：，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率： ，則2s末NH3，的濃度為 A.0. 50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L7．在反應中，表示該反應速率最快的是8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O 鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為 A. 920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ9.在密閉容器中發生下列反應；，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 ①平衡向正反應方向移動了 ②平衡向逆反應方向移動了 ③A的轉化率增大 ④正、逆速率都增大 A.②④ B.①③ C．③④ D．①②10．對于可逆反應（正反應吸熱）下列圖像正確的是11.在反應中可使反應速率增大的措施是①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥12.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為： 。分別向的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為、、，下列關系正確的是13. ，反應速率，反應速率。如升溫，和的變化是 A．同時增大 B．同時減少 C，增大，減少 D．減少，增大14．已知，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是 A．兩個平衡狀態的平衡常數的關系： B．H2的百分含量相同 C．N2的轉化率：平衡I”、“
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