（考試時間：2013年1月28日上午8：30-10：30 滿分：100分）
說明：
1.答題前，考生務必將自己的班級、姓名、座號填寫在試卷指定位置。
2.答案寫在各題指定的答題處。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷（ 共48分）
一、（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個正確答案）
1．下列說法，你認為無科學性錯誤的是( )
A. CO2可以滅火，所以鎂條著火時可用CO2滅火
B. 海水的溴以Br－形式存在，所以需加入氧化劑才能提取Br2
C. 氮氣的化學性質穩定，所以常溫下不可能發生氮的固定
D. 碘遇淀粉變藍，所以可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
2.溴單質與氯氣的性質相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是( )
A．觀察溴的外觀→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
B．觀察溴的外觀→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
C．做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
D．預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀
3．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是( )
A. O2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2
4 ．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是( )
A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處
B．少量的金屬鈉保存在煤油中
C．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封
D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中
5．Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是( )
① 鈉的化合物；② 能與硝酸反應的物質；③；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；
A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④
6．某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是( )
A．H+ B．Ca2+ C．SO42－ D．NH4+
7．鑒別NaCl、NaBr、NaI 三種溶液可以選用的試劑是( )
A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液 C．溴水 D．碘水
8．下列物質不能用單質直接化合而制得的是( )
A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2
9．下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu === Cu2+ ＋Fe2+
B．氯氣跟水反應：Cl2 + H2O === 2H＋ + Cl－ + ClO－
C．鐵與 稀硫酸反應：2Fe＋6H+ === 2Fe3+＋3H2↑
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+ HCO3－=== CO32- + H2O
10．下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是( )
A. 將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B. 將紅色布條放入新制的氯水中，布條退色（HCl）
C. 將SO2通入新制的氯水中，溶液退色（Cl2）
D. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl－）
11．除 去下列溶液中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是( )
A．NO（NO2）：水 B．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe
C．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2
12．實驗是化學研究的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是( )
已知：氯氣不溶于飽和食鹽水

13．下列溶液中的Cl－濃度與100 L 0.1 ol∙L−1 gCl2溶液中的Cl－濃度相等的是( ) 　　　　　　　　　　
A．200 L 0.1 ol∙L−1 KCl溶液 B. 50 L 0.2 ol∙L−1 CaCl2溶液
C．150 L 0.2 ol∙L−1 NaCl溶液 D. 25L 0.15 ol∙L−1 AlCl3溶液
14．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正 確的是( )
A. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數均為3NA
B．1 ol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的個數為NA
C．22.4L N2所含分子數為NA
D．標準狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子
15．下列顏色變化不是因發生化學變化而產生的是( )
A. 無色的NO在空氣中變紅棕色
B．向紅墨水中投入活性炭，紅色消失
C. 二氧化硫能使品紅溶液退色，加熱后又恢復原色
D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反應生成的氣體顏色由深變淺
16．等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論不正確的是( )
A．原子個數之比為5:4 B．氫原子個數之比為4:3
C．分子個數之比為16:17 D．質量比為16: 17
17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多，還原性越強
D．強氧化劑與強還原劑不一定能發生
18．某�；瘜W興趣小組同學在實驗室做實驗，按 照左圖連接好線路發現小燈泡不亮，按照右圖連接好線路發現小燈泡會亮，由此得出的結論正確的是( )
A．NaCl固體是非
B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子
C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子
D．NaCl溶液是電解質
19．下列塊狀單質在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸的是( )
A．C B．Ag C．Pt D．Fe
20．泡沫滅火器內裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液，而不選用更廉價的飽和Na2CO3溶液。其原因是( )
①NaHCO3比Na2CO3穩定，便于長期保存
②NaHCO3與酸反應產生氣泡比Na2CO3快
③質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產生CO2氣體多
④產生相同質量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A. ②③④B. ①②③④C. ①②③D. ①③④
21．下列過程涉及的是( )
①制漂白粉 ②工業制硝酸 ③海水提鎂 ④過氧化鈉作供氧劑
⑤合成氨 ⑥酸雨的形成 ⑦石灰巖溶洞或石筍的形成
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥
C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑦
22．下列實驗所推出的結論不正確的是( )
A．向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產生，則說明漂白粉已變質
B．用丁達爾現象可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C．溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁 的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO3－
D．溶液 中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl－
23．A、B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素，它們之間的部分轉化關系如下圖
所示(反應條件已經略去)： 。以下推斷不正確的是( )
A．若A為溶于CS2的淡黃色固體單質，且D為強酸，則B通常用品紅試劑來檢驗。
B．若A為噴泉實驗常用的氣體且其水溶液呈堿性，則D能與A反應制化肥
C．若C為溫室氣體，則A與C在一定條件下反應可生成B
D．若B、C對環境造成的危害主要是光化學煙霧等，則A不可能是單質
24．下列說法中正確的是( )
A．將0.1ol CuSO4•5H2O晶體加入到100 L水中，該溶液物質的量濃度為1 ol∙L−1
B．一定體積的濃硫酸(其中含0.2ol H2SO4)與足量的銅共熱反應,生成SO2氣體0.1ol
C．將34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 L溶液[Al2(SO4)3的相對質量為342]，取出10 L該溶液中Al3+濃度為1 ol∙L−1
D．KCl溶液的密度為1.174 g•c−3，物質的量濃度為4.0 ol∙L−1，則此溶液中KCl的質
量分數為
第Ⅱ卷（共52分）
二、與簡答（22分）
25．（4分）下列實驗有關說法正確的是 。
A. 溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有SO42-
B. 用加熱法除去碘單質中的氯化銨
C. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
D. 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍色石蕊試紙
26.（8分）有下列物質：氧氣、濃硫酸、二氧化硫、硫化氫、銅片、鈉、焦炭、氨氣
請選擇合適的物質，并回答有關問題：
（1）單質投入滴有酚酞的水中，有氣體生成、溶液變紅，請寫出該反應的離子方程
式：
（2）二氧化硫表現氧化性的實驗，選擇的試劑應是二氧化硫和
（3）能使酸性高錳酸鉀溶液退色的酸性氧化物為
（4）兩種物質間反應，生成的兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，請寫出該反應的化學方程式：
（5）發生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化學方程式
27. （10分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質， A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。

請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：A是 ，B是 ，C是，F是 （填化學式）
（2）寫出A和B生成D的化學方程式： ，向D溶液中加
入 溶液可看到溶液變血紅色。
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：
三、實驗與探究（22分）
28.(11分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

(1)A中的化學反應方程式： 。
(2)A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）
(3)若有21.4gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是 L (NH4C1的摩爾質量為53.5g•ol-1）。
(4)實驗室收集氨氣的方法是
(5)C、D裝置中顏色會發生變化的是 （填“C”或“D”）
(6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。
(8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列 物質代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaOH 固體
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
29．（11分）現用18.4 ol•L-1的濃硫酸來配制50 0L 0.2 ol•L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。
（2）計算所需濃硫酸的體積為___________ L（保留1位小數）。
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）
①定容時，仰視刻度線。
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸餾水。
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
四、計算與分析（8分）
30. 把19.2 g 的Cu放入500L 2 ol∙L−1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式： ；
（2）轉移電子數目為 （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質的量比為 。
（4）反應后溶液中C(H+)為 （體積變化忽略不計）

普通高中2011—2012學年第一學期三明一、二中聯 合考試高一化學參考答案
一、選擇題（每小題2分，共48分，每小題只有一個正確答案）：
題號123456789101112
答案BAADBCACDBCA
題號131415161718192021222324
答案CABCDBBAB CDD
注明：方程式未配平、條件未寫、氣標號等扣1分；
25．（共4分）A、D (少選給一半，多選不給分，一個2分)
26．（共8分）
（1）2Na ＋2H2O ===2Na+ + 2OH－ + H2 ↑ （2分）
（2）硫化氫(H2S ) （1分）
（3）二氧化硫（SO2 ) (1分)
△
（4）C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2 H2O（2分）（“濃”字未寫扣1分）

（5） 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分）
27．（共10分）
（1）Fe Cl2 H 2 FeCl2 （各1分）
（2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （2分） KSCN或硫氰酸鉀（2分）
（3）Cl2 +2Fe2+ = 2Cl－ + 2Fe3+（2分）

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