泗縣雙語中學上學期期中考試化學試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分分值：100分 時間：90分鐘第I卷（選擇題 共48分）選擇題（16個小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分）1.今有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ?mol－1下列關于它們的表述正確的是(　　)A．2b＝c　　　　　 B．a、b和c均為正值C．a＝b D．它們都是吸熱反應2.下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ?mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ?mol－13.已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ?mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ?mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ?mol－1則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)A．488.3 kJ?mol－1 B．－244.5 kJ?mol－1C．244.15 kJ?mol－1 D．－488.3 kJ?mol－14.下列敘述正確的是(　　)A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOHC．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕5.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的(　　)A．CuO　　　　　　　　 B．H2OC．CuSO4 D．CuSO4?5H2O6.下列敘述正確的是(　　)①粗銅與直流電源負極相連�、陉帢O發生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu　③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的純銅質量為16 g�、茈s質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解池底部形成陽極泥A．①③ B．②④ C．③④ D．②③7.已知下列過程都能自發進行，其中不能用“焓判據”解釋的是(　　)A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH0D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO　ΔH0B．H2O(g)變成液態水：ΔS>0C．純碳和氧氣反應生成CO(g)：ΔS>0D．CaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>09.在2NO2 N2O4的可逆反應中，下列狀態屬于平衡狀態的是（ ）A. υ正=υ逆 ≠0時的狀態B. NO2全部轉變成N2O4的狀態C. c（NO2）=c（N2O4）的狀態D. N2O4不再分解的狀態10.關于化學平衡常數的敘述中，正確的是(　　)A．只與反應的溫度、濃度有關B．只與化學反應方程式本身和溫度有關C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響D．是只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數11.某溫度時，反應SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常數K＝50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數K′應為(　　)A．2500　B．100C．4×10－4 D．2×10－212.在1000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應(　　)A．未達平衡狀態，反應逆向進行 B．未達平衡狀態，反應正向進行C．已達平衡狀態 D．無法確定13.有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔHq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　)A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低[]15.在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜016.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，平衡常數不變D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)17．(9分)某反應過程中的能量變化如圖所示：(1)寫出該反應的熱化學方程式：__________________________ (2)在溶液中進行化學反應中的物質，其狀態標為“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________。(3)合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ?mol－1已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質的量為__________ mol。18．(12分)(1)原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是__________(填序號)，理由是_______________________________________________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B．Ba(OH)2?8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3?H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH”、“(2分)　(2)增大(2分)　(3)增大(2分)(4)減小(2分)　(5)不變(2分)　(6)變深(2分)　變淺(2分)21（8分）解：恒溫恒容時，混合氣體的壓強是反應前的，說明混合氣體的物質的量也是反應前的。設A轉化了x　　　　　　2A(g)　＋　B(g)　 　2C(g)初始物質的量 2 mol 1 mol 0轉化物質的量 x x x平衡物質的量 2 mol－x 1 mol－x x則(2 mol－x)＋＋x＝×(2 mol＋1 mol)x＝1 molA的濃度為c（A）=1mol/5L=0.2mol?L-1………………4分A的轉安徽省泗縣雙語中學高二上學期期中考試化學試題
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