高二上學期期末考試化學試題注意事項：1．考試時間為100分鐘，總分120分。2．本試卷分選擇題和非選擇題，共20小題。3．將試題的正確答案填涂在指定區域內�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64（Ⅰ）選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（ ）A. 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B. 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊C. 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質D. 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕2．已知燃燒7.80乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態水時，放出389.9KJ熱量，則下列有關乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是（ ）A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== －389.9 kJ?mol－1B. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O() ΔH== －2599.2 kJ?mol－1C. C2H2(g) + 2.5 O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) ΔH== －1299.6 kJ?mol－1D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== －1299.6kJ?mol－13．為了配制NH4+的濃度和Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（ ）①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④NaOH固體A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④4．若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（ ）①將銅片接在電源的正極 ②將銀片接在電源的正極 ③在銅片上發生的反應是： Ag+ + e= Ag ④在銀片上發生的反應是：4OH—－4e— = O2 + 2H2O ⑤可用硫酸銅溶液作電解質溶液 ⑥可用硝酸銀溶液作電解質溶液A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥5．已知下列熱化學方程式：(1) H2(g)＋O2(g)===H2O (g) 　 ΔH ＝a kJ?mol－1(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH2＝b kJ?mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ?mol－1(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH4＝dkJ?mol－1下列關系式中正確的是 (　　 )A．a＜c＜ 0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜ 0 D．2c=d＞06．反應4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g)在10L密閉容器中進行。半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為（ ）A. v(NH3)=0.010 mol?L－1?s－1 B. v(O2)=0.0010 mol?L－1?s－1C. v(NO)=0.0010 mol?L－1?s－1 D. v(H2O)=0.045 mol?L－1?s－17. 水的電離過程為H2O H++OH－,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10－14， K(35℃)=2.1×10－14。則下列敘述中正確的是（ ）A. c(H+)隨著溫度升高而降低 B. 在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH－)C. 水的電離度α(25℃) ＞α(35℃) D. 水的電離過程是吸熱過程8. 下列變化過程中，△S＜0的是（ ）A. 氯化鈉溶于水 B. NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)C. 干冰的升華 D. CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)9. 在一定溫度下，不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內a mol?A生成，同時生成3a mol?B；③A、B、C的濃度不再變化；④體積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質的量不再變化；⑥單位時間消耗amol?A，同時生成3amol?B；⑦A、B、C的分子數目比為1?3?2。A. ②⑤ B. ①③ C. ②⑦ D. ⑤⑥10. 反應A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中動不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 某次酸雨的分析數據如下：c(NH4+)=2.0×10－5mol?L－1c(Cl－)=6.0×10－5mol?L－1c(Na+)=1.9×10－5mol?L－1, c(NO3－)=2.3×10－5mol?L－1, c(SO42－)=2.8×105mol?L－1。則此次酸雨的PH約為（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 612. 用鉑電極進行電解，下列說法正確的是（ ）A. 電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產生氫氣和氧氣B. 電解氯化鈉溶液在陰極析出鈉陽極產生氯氣C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:113. 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（ ）A. 氨水 B. 氫氧化鎂 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂14．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ?mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（ ）A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJB．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變15．常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1 mol?L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)D．0.01 mol?L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)非選擇題 （共80分）16．（16分）2013年我國煤炭產量35.2億噸，約占一次能源生產總量78.6%；煤炭消費總量35.7億噸，約占一次能源消費總量72.8%。中國富煤缺油少氣的能源資源狀況決定了在今后較長時期內，煤炭仍將是中國的主要能源。Ⅰ．煤燃燒的反應熱可通過以下兩種途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：請回答：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優點，即_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述四個熱化學方程式中的哪個反應ΔH＞0？________________。(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是____________。A．a比b多 B．a比b少 C．a與b在理論上相同(4)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為_________________________________。Ⅱ．煤炭的燃燒產生的廢氣是大氣的主要污染來源。(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________________________________________________________________。(2)右圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ. 煤炭在合成氨工業上用來生產原料氣氫氣和提供能量。已知：拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2完全反應生成NH3的反應熱為_______________，1 mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量為________________。17．(16分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態。(1)該反應的平衡常數表達式K＝____________________；根據右圖，升高溫度，K值將__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是____________________(用nB，tB表示)。(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是______________(填字母)。a．c(H2)減小 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加 d．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小18．(16分)（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：____________________________________ ____________________________________。(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是__________________(從下面的選項中選擇)，有關反應的離子方程式為___________________________________________________________________。A．逐漸減小 B．逐漸增大C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大(3)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_______________________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(以離子方程式和簡要文字說明)。4)實驗測得NaHCO3溶液的PH＞7，請分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________________________________________________________________________________。19. (20分) 近年來，化學工作者在C、N的應用研究上取得江蘇省阜寧中學2013-2014學年高二上學期期末考試化學試題 Word版含答案
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