知識點概述

1、了解化學能與化學反應中能量變化之間的關系

2、在化學實驗的基礎上，通過吸熱反應和放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因

知識點總結

一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系

1、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量

2、物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的，只要有化學反應就一定有能量變化。

3、引起化學反應中的能量變化：

(1)微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。

(2)宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差

4、∑E(反應物)>∑E(生成物)??放出能量

∑E(反應物)<∑E(生成物)??吸收能量

化學反應

二、化學能與熱能的相互轉化

放熱反應：放出熱的化學反應

化學反應

吸熱反應：吸收熱的化學反應

學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。

*鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

化學鍵的形成蘊涵著能量變化，在進行反應時化學鍵要斷裂，吸收能量，反應后形成新化學鍵要放出能量，

[分析]2H→H2中能量變化?

1molH2中含有1molH-H，在250C101kPa條件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而斷開1molH-H重新變為H原子要吸收436kJ的能量。

1、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量

[類比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

不同物質形成的化學鍵能量不同，而化學鍵存在于不同的物質間，物質發生化學變化時，反應物和生成物的能量不同，這樣的過程就出現了能量變化。

2、物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的，只要有化學反應就一定有能量變化。

3、化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同。

4、反應中要遵循能量守恒。

5、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/1225379.html

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