高一化學寒假作業之填空精選
化學網小編今天為大家帶來了高一化學寒假作業之填空，希望對大家有所收獲!祝學生在寒假中過的充實。
6.(8分)按要求填寫下列空格。
(1)
按系統命名法命名為： 。
(2)分子式為C5H12的烴的同分異構體共有 種。寫出其中一種的結構簡式 。
(3)寫出實驗室制取溴苯的化學方程式： 。
27.(12分)現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置 ;②C單質分子的電子式 ;
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： 。
(2)元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。
a.常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩定
c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d.A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e.D單質能與A的氫化物反應生成A單質
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為
(其他條件略去)。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為： ;
②若Z是紅棕色氣體，則ZW的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
28.(8分)綜合利用CO2對環境保護及能源開發意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是__________。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質中尋找
(2)Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：
在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后
生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃，反應逆向
進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：
。
(3)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。
反應A：
已知：
反應Ⅰ中反應物總鍵能 生成物總鍵能。(填大于、等于或小于)
反應Ⅱ是_________反應。(填吸熱或放熱)，原因是 。
29.(8分)某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色。
(1)KI溶液變為黃色說明氯元素的 性強于碘，
從原子結構解釋原因 。
該反應的離子方程式是 。
(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
操作 實驗現象
a 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色。
①實驗b的目的是 。
② 根據實驗a中現象，推測水層中含有的粒子有 。(不用寫H2O、H+、OH-)
30.(4分)硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
裝置如圖所示。
(1)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 。
(2)為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌
反應物外，還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(Lmin)。
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為 。
(2)2min末時Y的濃度為
(3)n= 。
32.(4分)標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀質量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
(1)燃燒產物中水的質量為______________g。
(2)若原氣體是單一的烴類氣體，經計算推斷它的化學式為______________________。
(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣態烴的混合物，請寫出它們的分子式(要求寫出兩組)：
和 。
以上是高一化學寒假作業之填空，希望對您有所幫助!
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