物質的分散體系 教學設計
第二時
【復習提問】什么是電離？（演示NaCl的溶解和電離過程）
【新授內容】第一時 強弱電解質
一、電解質和非電解質
1、電解質：
2、非電解質：
注意：（1）描述的對象：
（2）條：
（3）化合物本身電離
【引入】電解質溶液可以導電，那么等體積、等濃度的不同種電解質溶液的導電性是否相同？
【演示實驗】電解質溶液的導電性比較
觀察實驗現象：
原因：
結論：
【討論】1、電解質溶液為什么可以導電？食鹽晶體能否導電？為什么？
2、電解質溶液的導電性強弱由什么因素決定？
3、同體積、同濃度的不同電解質溶液在相同條下的導電性強弱與什么因素有關？
二、強弱電解質
1、強電解質：
2、弱電解質：
3、各類化合物的電離情況：
（1）離子化合物：
（2）共價化合物：
【結論】強酸、強堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強電解質。
4、電解質和非電解質的比較
項目電解質非電解質
定義
物質種類
舉例
導電實質
5、強、弱電解質的比較
項目強電解質弱電解質
定義在水溶液中完全電離的電解質在溶液中不能完全電離的電解質
化合物類別
電離程度
溶液中微粒的種類
電離方程式
【練習】1、下列物質中哪些是電解質？哪些是非電解質？
明礬，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3•CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列敘述是否正確？為什么？
（1）無水硫酸銅不導電，而膽礬中含結晶水，所以膽礬可以導電。
（2）強電解質由于完全電離，溶液的導電性一定強。
〔思考〕下列說法是否正確？
1.強電解質的導電能力一定強？弱電解質的導電能力一定弱？
2.溶解度小的物質導電能力一定弱，溶解度大的物質導電能力一定強？
〔學生回答，分析〕
〔板書〕三、電解質溶液的導電性問題
1.導電的原因：溶液中有自由移動的離子
2.導電性強弱：取決于溶液中自由移動離子的濃度。與電解質的強弱和溶解度皆無關。
四、電離方程式的書寫
①強用“＝”，弱用“ ”
②多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫
③強酸酸式鹽（NaHSO4）完全電離（產生H＋），弱酸酸式鹽完全電離產生兩種離子。
④復鹽完全電離出多種離子
⑤注意配平（電荷守恒和質量守恒）
常見的強電解質和弱電解質
強電解質：強酸、強堿和大部分鹽，如：
弱電解質：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3•H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【練習】寫出下列物質的電離方程式
H2SO4 ，Ca(OH)2
CaCO3 ，NaHSO4
HF ，HClO
H2S ，H2SO3
H3PO4 ，NaHCO3
NH3•H2O ，Al(OH)3
【小結】
【布置作業】
后小結
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