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課題名稱第一章 原子結構和元素周期律 復習
1、原子是由 和 構成的，而原子核又是由更小的微粒 和 構成的。質子帶 電，核外電子帶 電， 中子 電，質子和中子依靠一種特殊的力核力結合在一起。對于一個原子來說，原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量 ，電性 故整個原子對外不顯電性。由于電子的質量 相對于質子、中子質量可以忽略不計，因此原子子的質量幾乎全部集中在 上，也就是說，原子的質量可以看做是原子核中 和 之和。
2、人們將原子核中質子數和中子數之和稱為 ，其關系可表示為 。質量數在數值上等于該原子相對原子質量的 部分。
3、符號 表示的含義是 。
4、具有 的同一類原子總稱為元素。具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為 。質子數相同而 的同一元素的不同 為同位素。
5、在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在 的區域運動，能量高的電子通常在 的區域運動，也就是說核外電子是分層排布的，每層最多容納的電子數為 個，而最外層電子數則不超過 個(第一層為最外層時電子數不超過 個)。
6、元素的化學性質與元素原子的最外層電子排布 稀有氣體原子最外層電子數為8(氦除外)，結構穩定，性質 ；金屬原子最外層電子數-般少于4個，易 電子；非金屬原子最外層電子數 4個，較易獲得電子。
7、原子序數1-2的元素最外電子層上的電子數目從 到 ； 原子序數3-l0的元素最外電子層上的電子數目從 到 ；運用以上的分析方法對1-18號元素的原子半徑和化合價進行分析，我們可以發現．隨著原子序數的遞增，元索原子的最外層電子數、原予半徑、元素的化合價等均呈現出 的變化。在大量科學研究的基礎上，人們歸納出這樣一條規律： ，這個規律叫元素周期律。
8、原子序數是元素在元素周期表中的 ，對某種元素的原子而言，其原子序數、核電荷數、質子數及核外電子數是 ．
9、元素的性質隨著 的遞增而呈 的變化，這個規律叫做元素周期律。 元素周期律的實質是核外電子排布的 變化。
10、元素周期表是 的具體表現形式，它是化學學習和化學研究的 。在元素周期表中 稱為周期， 稱為族。元素周期表共有 個周期，其中，l、2、3周期稱為 ；4、5、6周期稱為 ；第7周期尚未填滿，稱為 。元素周期表中共有 個縱列，其中第8、9、l0三個縱列稱為 族；第18縱列由稀有氣體的元素組成，稀有氣體元素的化學性質不活潑，化合價通常為 ，因而這一族稱為 ；其余14個縱列，每個縱列為 ，有 和 之分(由 和 共同組成的族稱為主族，符號為 ?序數用羅馬數字表示；僅有 組成的族稱為副族，符號為 ，數字也用羅馬數字表示)。元素周期表中第3-12列中的元素稱為 元素，過渡元素包括了 元素。
11、通過元周期表，可以了解關于某元素的名稱 、 、 等信息，元素周期表還對金屬元素和非金屬元素進行了分區，如果沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條虛線，虛線的左面是 ，右面是 。位于虛線附近的元素，既表現 的某些性質，又表現 ：
12、元素周期律的內容是 ，它的具體表現形式為 。
13、第三周期包括鈉(Na)、 、 、 、 、 、 、 八種元素。它們在原子結構上的異同點表現為電子層數都是 層，最外層電子數則由 依次增加到
14、通過實驗探究和閱讀探究，我們可以發現，在第三周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力 ，得電子能力 ，而 為性質極其穩定的稀有氣體元素。
15、第ⅦA族元素包括氟(F)、 、 、 、 五種元素。它們在原子結構上的異同點表現為最外層電子數都是 個，而電子層數則從 增加到 。
16、第ⅦA族元素在性質上有相同點，也有不同點。其相同點表現為都是活潑的 ；它們存在的最高價氧化物對應的水化物具有很強的 性：它們都能形成 ；在氧化還原反應中，它們的單質常做 。不同點表現為：從氟到碘，單質與氫氣發生的化合反應越來越 (填“難”或“易”)進行。
17、人們預測某種元素的性質常是根據 ，具體表現為同主族元素原子從上到下電子層數 ，原子半徑 ，失電子能力 ，得電子能力 ，從而引起有關化學性質的遞變。
18、元素周期表可以很好地指導我們進行化學學習和化學研究，還可以指導我們進行生產實踐。我們可以在 尋找半導體材料，可以在 找性能優良的催化劑，此外．還可以利用周期表尋找合適的超導材料、磁性材料等。
三、鞏固練習
1、19世紀門捷列夫的突出貢獻是 （ ）
A、提出近代原子學說 B、提出分子學說
C、發現稀有氣體 D、發現元素周期律
2、利用放射性同位素碘125 53I治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是 （ ）
A．72 B .19 C.53 D. 125
3、 據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（ ）
A、是4He的同素異形體 B、比4He多一個中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一個質子
4、據報道， 可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數與核外電子數之差為（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
5、 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）
A．含氧原子的數目 B．含有電子的數目
C．含有質子的數目 D．含有中子的數目
6、 aXn-和bYm+為短周期兩元素的離子, 它們的電子層結構相同, 下列判斷錯誤的是
A．原子半徑X
7、根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 （ ）
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
8、元素性質呈周期性變化的決定因素是 （ ）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素相對原子質量依次遞增
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化
9、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是 （ ）
A．Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多
B．N、O、F原子半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
10、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為 （ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
11、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 D．RbOH
12、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是 （ ）
A．O2和O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉化是化學變化
C．O3是由3個氧原子構成的化合物
D．等物質的量O2和O3含有相同的質子數
13、下列敘述真確的是 （ ）
A、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同。
B、凡原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素的核外電子排布
C、兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D、陰離子的核外電子排布一定與上周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
14、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是 （ ）
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強
15、下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是 （ ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價
D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
16、 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （ ）
A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩定
D．Y元素最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價
氧化物對應水化物的酸性強
17、砹(At)是原子序數最大的VIIA族元素，推測砹及砹的化合物最不可能具有的性質是( )
A、砹是有色的固體 B、砹難溶于有機溶劑
C、HAt不穩定 D、AgAt不溶于水
18、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到 （ ）
A、耐高溫的合金材料 B、制農藥的元素
C、作催化劑的元素 D、作半導體材料的元素
19、 A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。
已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質量分數
為50%，且A原子中質子數等于中子數，則A元素的原子序
數為 ， A的氧化物除了AO2外還有 ；
D元素是 ，E單質的化學式 ，與C具有
相同核外電子排布的粒子有 （至少寫出兩種）。
20、 A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 。
D的最高價氧化物的水化物是 。
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：
。
（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：
。
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