題: 第二節 離子反應（第1時）
一、學習目標
【知識目標】
1.能說出電解質和非電解質的概念。
2.能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離。
3.能從電離理論的角度去認識酸、堿、鹽
【能力目標】通過酸、堿、鹽本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力
【道德情感目標】體驗從更深的層面研究物質發生化學反應的意義
二、重點與難點
【重點】電解質、電離以及電離方程式的書寫
【難點:】電離方程式的書寫
三、方法與過程:
探究式、討論式教學
許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規律進行研究。
[實驗與探究]
如果提供下列物品：直流電、導線、燒杯、電燈泡、開關，你能設計實驗驗證下表中物質的導電性嗎？將實驗結果填寫在下表中：
物

質銅

片石

墨氯固
化
鈉體氯溶
化
鈉液無酒

水精蔗固

糖體蔗溶

糖液氫鉀
氧固
化體氫鉀
氧溶
化液硫溶

酸液
類 別
能 導
否 電
[思考與交流]
1．上述哪些物質是電解質？
2．電解質在什么情況下導電？為什么能導電？
[歸納與整理]
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.電解質和非電解質
在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質
在水溶液或熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質
2.酸、堿、鹽是電解質
[思考與交流]
銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？
SO3的水溶液能導電，SO3是電解質嗎？
[歸納與整理]
①電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質
②電解質導電是有條的，即電解質必須在水溶液或熔化狀態下才能導電
③能導電的物質不一定是電解質
④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質
⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質
[思考與交流]
以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質溶液能導電？
[歸納與整理]
3、電離：電解質離解成自由移動的離子的過程
4、電離方程式的書寫
[實踐與探究]
用電離方程式表示下列物質的電離
HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、NO3、gCl2
[思考與交流]
1．根據HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質有什么新的認識？
2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質嗎？
[歸納與整理]
5、酸、堿、鹽
電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿
電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽
[思考與交流]
NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？
2、怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？
四、[回顧與總結]
本節我們主要探討了電解質和非電解質的概念，電解質溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。
五、【達標練習】
1、 物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是 （ ）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇
2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+
C．HCl=H++Cl— D．2SO4=2++SO42—
3、下列敘述正確的是 （ ）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質
4、下列物質的導電性能最差的是 （ ）
A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒
C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ）
A．逐漸變小 B．先變大后變小
C．逐漸增大 D．先變小后變大
參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D
六、作業:后題1、2、3、4
七、教學反思：

本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/41001.html

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