1.2 原子結構與元素的性質 第1時 原子結構與元素周期表 學案（人教版選修3）
[目標要求] 1.掌握原子結構與元素周期表的關系。2.知道元素周期表的應用價值和元素周期表的分區。
一、元素周期系
1．堿金屬元素基態原子的核外電子排布
堿金屬原子序數周期基態原子的電子排布
鋰3二
鈉11三
鉀19四
銣37五
銫55六
2.元素周期系的形成
(1)周期系的形成
隨著元素原子的核電荷數的遞增，每到出現____________，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到____個電子，出現____________；形成一個周期，循環往復形成周期系。
(2)原因
____________________的周期性變化。
二、元素周期表
1．周期
(1)定義：__________________________的元素按照________________排列成的一個橫行。
(2)每周期—??→元素 族 族??→最外層電子 ns2np6
(第一周期從1s11s2)
(3)各周期元素的數目
從第一到第七周期種類數分別為____、____、____、____、____、____、____。
2．族
(1)周期表中，有____個縱列。除____________三個縱列叫第Ⅷ族外，其余15個縱列每一個縱列標作一族，每個縱列的各元素的價電子總數________。
(2)縱列與族的關系
縱列序數12345678～10
族
縱列序數1112131415161718
族
3.元素周期表的分區
(1)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成____個區，除____區外，區的名稱自構造原理________填入電子的________符號。
(2)元素周期表可分為____個族，其中s區包括______________族和He，p區包括____________________________，d區包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds區包括_________族。
三、金屬元素與非金屬元素在元素周期表中的位置
1．表中分界線
金屬元素和非金屬元素的分界線為沿B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po之間所畫的一條連線，非金屬性較強的元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性強的元素處于元素周期表的________位置。
2．元素分區與金屬元素
處于d區、ds區和f區的元素全部是________元素，又稱________元素。s區的元素除氫、氦外，也全部是________元素。
1．下列元素一定為主族元素的是( )
A．其原子最外電子層有7個電子的元素
B．最高正價為＋3的元素
C．其原子最外層電子數大于電子層數的元素
D．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素
2．某元素原子價電子排布式為3d54s2，其應在( )
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
3．具有以下結構的原子，一定屬于主族元素原子的是( )
①最外層有3個電子的原子
②最外層電子排布為ns2的原子
③最外層有3個未成對電子的原子
④次外層無未成對電子的原子
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
4．寫出有下列電子排布的原子的核電荷數、名稱和在周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5
參考答案
基礎落實
一、
1．1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[r]5s1 [Xe]6s1
2．(1)堿金屬 8 稀有氣體 (2)原子核外電子排布
二、
1．(1)原子的電子層數相同 原子序數遞增 (2)ⅠA
0 ns1 (3)2 8 8 18 18 32 26
2．(1)18 8、9、10 相同 (2)ⅠA�、駻�、驜�、鬊
ⅤB�、鯞 ⅦB�、、馚�、駼�、驛 ⅣA�、魽 ⅥA�、鰽 0
3．(1)5 ds 最后 能級 (2)16�、馎、ⅡA�、驛～ⅦA和0族(氦除外) ⅠB、ⅡB
三、
1．左下角
2．金屬 過渡 金屬
堂練習
1．A 2.D
3．C [①中最外層有3個電子的原子，其最外層電子排布為ns2np1，應屬于ⅢA族，正確；Fe的最外層電子排布為4s2，但Fe不是主族元素，所以②錯誤；因最外層電子數最多不超過8個，故最外層有3個未成對電子的原子其最外層電子排布應為ns2np3，一定為主族元素，故③正確；有些過渡元素的次外層也可以達飽和狀態，如Cu 1s22s22p63s23p63d104s1，所以④錯誤。]
4．(1)16 硫 第三周期ⅥA族
(2)19 鉀 第四周期ⅠA族
(3)35 溴 第四周期ⅦA族
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