化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，精品小編準備了化學高一年級必修一第四章隨堂練習題，具體請看以下內容。
一、選擇題
1.下列物質中不會因見光而分解的是
A.HNO3 B.AgNO3 C.HClO
2.關于氯氣的敘述中，下列正確的是
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
D.NaHCO3 B.氯氣在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在 C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
A.Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2與水反應后的溶液 3.下列物質中，不能使有色布條褪色的是
4.某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應。若反應產物只有N2和NH4Cl，
則反應前后容器中壓強比應接近
A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:7
5.用漂 *** 溶液浸泡過的有色布條，如晾置在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是
A.漂 *** 被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂 *** 跟空氣中的 CO2反應充分，生成了較多量的 HClO
D.漂 *** 溶液蒸發掉部分水，其濃度增大
6.已知氯的含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸酸根離子中含m個氧原子，則該離子式量為
A.8m+17 B.8m+18 C.16m+36.5 D.16m+35.5
7.下列關于氯水的敘述中，正確的是
A.新制氯水中既有分子，又有離子
B.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D.新制氯水可以使干燥的布條褪色
8.將1體積選項中的氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設反應都進行完全)，最后得到的尾氣可以是
A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2
9.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到剛好完全反應為止，所得溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液的質量，則AgNO3溶液的質量百分比濃度是
A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%
10.下列離子方程式中，正確的是
A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl3++2Cl?
B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH?+ClO?+H2O
C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al+2OH?=AlO2?+H2
D.金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H +=Al3++H2
11.溴(Br)與氯同屬鹵族元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是
A.溴單質常溫下為液態，但極容易揮發為溴蒸氣 B.溴單質只具有氧化性
C.溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性
D.溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗
12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入
一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是
A.有三只試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液
B.全部若沒有什么現象變化時，后加的是NH4NO3溶液
C.一只試管出現氣體，兩只試管出現沉淀時，最后加入的是HCl溶液
D.若只有兩只試管出現沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液
13.從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年
的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長
期用于自來水消毒，原因是
A.氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒
B.氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒
C.氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒
D.氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低
14.化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應式為：3Cl2 + 8NH3
當有 160.5 g NH4Cl產生時，被氧化的氨是
A.214g B.53.5 g C.17 g D.68 g
15.下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應就能區別的一組是
A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 6NH4Cl+ N2
16.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3
溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發)
A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D. 等于0.6mol
17、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，
但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制
A. Na2SO4 B.NaCl C. AgNO3 D.AlCl3
18、兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金可能的組成是
A、鋅和銅 B、鈣和銅 C、鈉和鋁 D、鋁和鐵
19、在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結果會有黃色沉淀產生，這
是因為(不涉及到氧化還原反應)
A、Ag+與Cl-結合不如Ag與I-結合快 B、AgI比AgCl更難溶于水
--C、AgCl比AgI容易分解 D、Cl的氧化性比I強，而還原性I比Cl強
20、將足量的二氧化錳與40毫升10摩/升濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1摩二氧化錳與足量的濃鹽酸
反應產生的氯氣相比(MnO2 + 4HCl (濃)===MnCl2 + Cl2+ 2H2O )
A、前者產生的氯氣多 B、一樣多 C、后者產生的氯氣多 D、無法比較
二、填空題
21、請你說出新制氯水的主要成分，并請設計一個實驗來證明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是
HClO。____________________________________________________________________________
22. 已知CN(氫氰酸根離子)和Cl有相似之處，HCN(氰化氫)的某些性質與氯化氫相似。(CN)2
(氰)與Cl2的性質有相似之處，且常溫常壓下也是氣體。(例MnO2 + 4HCl (濃)===MnCl2 + Cl2
+ 2H2O )寫出下列反應的化學方程式：
(1)MnO2和HCN溶液加熱反應 ;
(2)(CN)2和KOH溶液反應 。
23.氯酸(HClO3) 是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，產生比它的酸性更強的含氧
--
酸，同時放出氣體，該氣體混合物經干燥后，平均相對分子質量為47.6，它可以使帶火星的木條復燃，并可使潤濕的淀粉一碘化鉀試紙變藍后又褪色。試完成下列各題：
(l)該氣體的組成是________________，氣體混合物的物質的量比為_______________
(2)寫出氯酸分解方程式________________________________________
該反應的還原產物是________________ (寫化學式)
(3)結合化學反應方程式解釋，該氣體使潤濕的淀粉一碘化鉀試紙變藍后又褪色的原因：
，
24、(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可
觀察到的現象是_______ ________________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，
可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程
式表示)_________________________________。
根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得
漂 *** ，漂 *** 的有效成分是__________(填化學式),長期露置于
空氣中的漂 *** ，加稀鹽酸后產生的氣體是___________(用字母代號填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
(3)據北方網報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生
氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。
A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3
三、實驗題
25、為講授氯氣的性質和用途，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示
的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。試回答下列問題：
濕 潤 CCl4、KI NaOH
紅布條 紅布條 溶 液 溶
液
甲 丙 丁 己 戊 乙
(1)丙中的現象是 ;丁中的現象中 。 濃硫酸 干 燥 分離戊中液體的方法是 。
(2)橡皮塞連通后，分液漏頭中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：P12 (填大于、小于或等于)，連接橡皮管的目的是。
(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
(4)已知氯氣與冷水反應的化學方程為Cl2+H2+HClO
①你認為使有色布條褪色的是什么物質?
__________________________________________________________________________
②試用實驗驗證你的推論，寫出實驗的操作方法、假設和推論。
__________________________________________________________________________
26.現有濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂 *** ，現已知反應2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;(該反應為放熱反應)溫度稍高即發生副反應6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示：
(1)請從：a不容易控制反應速
率;b容易控制反應速率;c
有副反應發生;d能防止副反
應發生;e污染環境;f可防止
污染環境，幾個方面對上述
甲、乙、丙三套裝置的優缺點
作出評析，并選擇符合題目要
求的選項填在空格內。
(2)圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、F三部分組成，丙由F、G組成，從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)___________________.
(3)實驗中若用12molL-1的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15mol，其可能的主要原因是__________.(假定各步反應均無反應損耗且副反應發生)
四、計算題
27.足量的濃鹽酸與4.35gMnO2混合加熱，向反應后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液，恰好不
再產生氣體，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液求：
①標準狀況下產生Cl2的體積
②生成AgCl沉淀的質量
7、傳統的飲水的消毒劑是Cl2，上個世紀80年代初期科研人員在英國某城調查發現，兒童患白血
病發病率高，是源于飲用了氯氣消毒的引用水，世界環保聯盟即將全面禁止使用Cl2對引用水消毒，
而建議使用ClO2，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制
得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，請回答下列問題：
(1)下列說法正確的是 ()
A、KClO3在反應中得到電子 B、ClO2是氧化產物
C、H2C2O4在反應中被氧化 D、1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
(2)ClO2的消毒效率是Cl2的多少倍( )
A、2.5倍 B、2.63倍 C、5.00倍 D、2.43倍
(3)二氧化氯(ClO2)是一種黃色氣體，。在實驗室，另一種制法是：將氯酸鈉和亞硫酸納加入到燒
瓶中水浴加熱即可產生二氧化氯。試寫出該反應的化學方程式： 。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高一年級必修一第四章隨堂練習題，希望大家喜歡。
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/455353.html
相關閱讀：高一政治教案 處理民族關系的原則
高一歷史知識點：義和團運動和八國聯軍侵華戰爭
高一語文基本和提升學習方法
高中生的完美學習方法
高一必讀：有效提高成績的“錯題本”小工具