專題二 從海水中獲得的化學物質
第二單元 鈉、鎂及其化合物
鈉的物理性質：
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。
鈉的化學性質：
1.鈉與水反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
（1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水�。�
（2）鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）
（3）鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
（4）發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）
（5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）
反應方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.鈉與氧氣反應
在常溫時:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
在點燃時:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末)
3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條為高溫且需要氬氣做保護氣）
補充
4.與酸溶液反應
鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應，鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果鈉過量，則優先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應。
5.與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。 如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
鈉的制�。�
電解熔融氯化鈉
2NaCl（熔融）=電解=2Na+Cl2↑
鈉的化合物
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較
Na2CO3NaHCO3
1．物理性質俗名純堿、蘇打小蘇打
色態白色粉末白色晶體
溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3
溶液酸堿性（PH）堿性Na2CO3>NaHCO3
2．化學性質與鹽反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反應
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O（過量Ca(OH)2）
與酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
注：NaHCO3與酸反應生成氣體更迅速
熱穩定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
飽和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
3．用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。
2.區分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法
⑴ 加熱固體。產生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化鈣溶液，產生沉淀的是碳酸鈉。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
⑶ 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉。
侯氏制堿法
反應原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
離子反應
強電解質：強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數鹽在水溶液中完全電離的一類電解質。
弱電解質：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質。
離子方程式書寫
用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
海水中提取鎂的方法
化學反應方程式：
鎂的化學性質：
1、與空氣的反應
2g + O2 === 2gO
3g + N2 ===2g2N3
2g + CO2 === 2gO + C
2、與水的反應
g+2H2O === g(OH)2+H2↑
3、與酸的反應
g + H2SO4 === gSO4 + H2↑
鎂的用途：
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部
2）鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用制造通信導彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料
寫出下列物質之間的轉化的化學方程式：
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