化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式�；瘜W網為大家推薦了化學高一必修期末必背知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

一.物質的量的單位——摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數

把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

(2)單位：g/mol或g.mol-1

(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol 或 m3/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃ 101KPa , Vm= 22.4 L/mol

(2)25℃ 101KPa , Vm= 24.8 L/mol

三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L , mol/m3

(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB= nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗是否漏水;

B.配制溶液 計算;稱量;溶解;轉移;洗滌;定容;搖勻;貯存溶液。

注意事項：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。

E.定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3.溶液稀釋

C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

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