專題四：第二單元 生產生活中的含氮化合物
—— 氮氧化物的產生及轉化

【主干知識】
1、氮氣：無色無味、難溶于水的氣體�？諝庵�78%（體積分數）是氮氣。
氮分子（N2）為雙原子分子，結構穩定，決定了氮氣性質的穩定性，常溫下氮氣很穩定，很難與其它物質發生反應，因此，生產上常用氮氣作保護氣。但這種穩定是相對的，在一定條件下（如高溫、放電等），也能跟某些物質（如氧氣、氫氣等）發生反應。
2、固氮作用：游離態氮轉變為化合態氮的方法。
途徑 舉例
自然固氮 → 閃電時，N2 轉化為NO
N2 + O2 ==　2NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌將N2 轉化為化合態氮
工業固氮 → 工業上用N2 和H2合成氨氣
N2 + 3H2 2NH3
3、氮氧化物（NO和NO2）：

NONO2
色、態（常溫下）
氣 味
毒 性
重要反應
氮氧化物對環境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的產生及危害
②造成光化學煙霧的主要因素③破壞臭氧層
措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉化裝置；處理工廠廢氣
【典型例題】
1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內有獨特功能,近年來此領域研究有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫學及生理學獎,關于NO的下敘述不正確的是 ( )
A、NO可以是某些低價N物質氧化的產物
B、NO不是亞硝酸的酸酐
C、NO可以是某些高價N物質的還原產物
D、NO是紅棕色氣體
【鞏固練習】
1、下列物質不屬于城市空氣質量日報的是
A、二氧化硫　　　B、氮氧化物　　C、二氧化碳　　　D、懸浮顆�！　　　�( )
2、實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是　　　　　　　　　　　　　( )
A、NO2 B、NO C、O2 D、H2
3、下列氣體由于能結合血紅蛋白而引起中毒的是　　　　　　　　　　　　　( )
A、Cl2 B、NO C、O2 D、CO
4、鑒別NO2和溴蒸汽的方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A、用氫氧化鈉溶液　　　　　　　　　B、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙　　　　
C、用硝酸銀溶液　　　　　　　　　　D、用蒸餾水
5、美國醫學教授因發現X 物質在人體血管系統內具有傳送信號的功能而榮獲1998年諾貝爾生理學和醫學獎。因此 X 物質被譽為“生物信使分子”。已知 X 是一種奇電子數分子，也是一種污染大氣的無色氣體且能使血紅蛋白失去攜氧能力。則 X 是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A.CO 　　　　 　　B.HF 　　　　　　 　　C.CO2 　　　　　　　D.NO
6、起固氮作用的化學反應的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A.工業上用氮氣和氫氣合成氨氣　　　　　　　　B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C.氨氣經催化氧化生成一氧化氮　　　　　　　　D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨
7、在NO2與水的反應中，水： 　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A．是還原劑 　　　　　　　　　　　　B．是氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑　　　　　　　　　D．既不是氧化劑又不是還原劑
8、一定體積下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原氣體總體積的　　　　　　　　　　　　　( )
A、 　　　　　　B、 　　　　　　　C、 　　　　　　D、
9、在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A、 　　　　　　B、 　　　　　　C、 　　　　D、
10、在標準狀況下，將NO2和O2按體積比為4?1充滿一個干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面上升，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為 ( )
A、0.045mol/L B、0.036mol/L C、0.026mol/L D、0.030mol/L
題號12345678910
答案

11、電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現象，地球上每年平均發生315160余次閃電
（1）每當雷電交加之際，空氣中可能發生如下反應：
① ②
③ ④
12、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。
（1）NO對環境的危害在于（填以下項目的編號）
A．破壞臭氧層
B．高溫下能使一些金屬被氧化
C．造成酸雨
D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+ 離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子(NO2－)可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：。
13、汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式
（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有
a 開發氫能源 b 使用電動車
c 植樹造林 d 戴上呼吸面具
14、地球外層空間存在臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害強烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3及O發生如下反應：O3+NO＝NO2 + O2 ，O+ NO2＝NO+ O2。這兩個反應反復循環，其總反應為： 。由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起了 作用。

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