目標概覽
（一）知識目標
1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。
（二）能力目標
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：：離子反應方程式的書寫方法
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
［復習提問、］在下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fｅ
1．屬于強電解質的是____________
2．屬于弱電解質的是____________
3．屬于非電解質的是____________
4．溶液中主要以離子形式存在的是____________
［小結］電解質和非電解質是據化合物在溶于水或受熱熔化時能否電離來劃分的，能否導電只是能否電離的表現形式。強電解質和弱電解質是根據電解質在水溶液中電離程度來劃分的，與物質的溶解性無必然聯系。
［引入］因電解質溶于水可電離成為離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應。
［板書］三、離子反應
1．離子反應：有離子參加的反應。
［演示實驗1?2并投影］填寫實驗報告：
［設問］1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。
［分析］上述實驗“2”與“3”的反應本質：
②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合
反應本質：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
③CuCl2溶液與AgNO3溶液混合
反應本質：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓
［小結］上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
［板書］2.離子方程式
3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。
［講解］①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。
③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子，即為：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。
［思考］你認為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意?
［小結］四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍寫化學式。
［練習］完成下列反應的離子方程式(分三組)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［小結］三個反應的離子方程式均為：H＋＋OH－====H2O，這說明該離子方程式可以表示不同物質間的相互反應。
［板書］4.離子方程式的意義
［講解］不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應，如上述三個中和反應。離子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反應的本質。
［設問］是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O
完成下列反應的離子方程式(分三組)：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［講述］上述三個反應的離子方程式分別為：
Cu(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2??難溶堿］
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH??難電離物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =====BaSO4↓＋2H2O
［引導］通過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應?
［小結］強酸＋強堿 可溶性鹽＋水的反應的本質為H＋＋OH－=====H2O
［提問］上述離子反應發生后，溶液中各離子的數目有何變化?(總有離子的減少)
［歸納］離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數目明顯減少的過程。
［討論］哪些因素可以使離子數目明顯減少?
［板書］5.離子反應發生的條件：生成難溶物、難電離物質或揮發性物質。
［思考 ］Fe＋CuSO4反應的本質是什么?用離子方程式表示。(Fe＋Cu2＋=====Fe2＋＋Cu)
［小結］反應后Cu2＋明顯減少或者反應完。因此，溶液中進行的氧化還原反應也是離子反應。
［總結］本節學習了離子反應及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應發生的條件，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。希望同學們多練。
［布置作業］1.用離子方程式表示檢驗碳酸鹽的化學反應原理。
2.課后習題
［板書設計］三、離子反應
1.離子反應：有離子參加的反應。
2.離子方程式
3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟
4.離子方程式的意義
5.離子反應發生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發性物。
［教學設計說明］本節概念多且抽象難懂，重點是離子反應，而電解質、強弱電解質的概念又是研究離子反應的基礎，為了順利有效地完成教學目標，本節課設計突出了以下幾點：
1.遵循由感性 實踐的認知規律，在教學中注重實驗，通過對實驗現象的觀察、分析形成理論，運用理論知識去解決實際問題，從而進一步理解概念。
2.教學方法上采用多演示，多啟發，多對比，多討論，講練結合。
①多演示：通過實驗強化實驗的功能，提高學生觀察分析問題的能力。
②多啟發：提出富有啟發性的問題，以激發學生積極思考，培養其思維能力。
③多對比：如電解質與非電解質，強弱電解質，不同的中和反應等都進行了對比，以加深學生對概念的理解和掌握。
④多討論：通過討論可以促進學生之間的交流與合作，充分發揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。
⑤多訓練：教學中及時安排針對性練習，以鞏固和強化所學知識，提高學習效率。
3.教學中有意設計一些發散性和探討性的問題。如：如何用實驗證明溶液的Cl－和Cu2＋?弱電解質的電離方程式怎樣寫?其目的是為了加強知識的綜合運用能力，培養敢于探索的學習精神。
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/60197.html
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