教師寄語

態度決定高度，奮斗改變命運。

學習目標

知識與技能

了解金屬材料的分類以及用途，進一步體會金屬性質與金屬材料的密切關系；

了解金、銀、銅的主要性質以及它們在工業生產和高科技領域的應用；

復習鋁及其化合物的化學性質，并掌握關于Al3+與OH-的反應。

過程與方法

通過對鋼鐵、金、銀、銅的學習，培養學生的自學能力和概括能力；

通過對前兩課時的復習，培養學生歸納總結的能力。

情感、態度和價值觀

通過金屬材料在生產和生活中的應用的學習，使學生認識到化學的重要性，增強學好化學服務社會的責任感和使命感。

通過分組探究、交流研討培養學生敢于質疑、勇于創新、團結合作的學習精神。

重點、難點

Cu及其化合物的性質；Al3+與OH-的反應

學習過程

[復習回顧]

什么是合金？合金有什么特性？

， 。

三、金屬和金屬材料

1、分類

黑色金屬材料：

有色金屬材料:

2、重要的黑色金屬材料――鋼鐵

自主閱讀課本119――120頁內容，小組內討論，完成下面的表格

種類

成分

性能

用途

生鐵

煉鋼、各種鑄件等

普通鋼

鋼筋、鋼絲、車軸、履帶、彈簧等

不銹鋼

建筑裝飾、醫療器械等

[交流研討] 不銹鋼為什么不易銹蝕？



[即時練習]
1、下列物質中屬于有色金屬材料的是（）

A 不銹鋼 B 鋁合金 C 生鐵 D 鈦合金

2、下列關于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是（）

A組成元素相同 B 耐腐蝕性能不同

C 都屬于鋼，因此物理性質相同 D 構成的主要元素都是鐵，因此化學性質完全相同

3、幾種有色金屬材料――金、銀、銅

（1）物理性質

金屬材料

金

銀

銅

顏色

硬度

（三者大小關系，下同）

延展性

導電性

導熱性


（2）Cu及其化合物

[復習回顧]

回憶曾經學習過的關于銅的性質，完成下面的化學反應方程式。

①Cu的化學性質

a 與非金屬單質 Cu＋ O2

[交流研討]銅單質與硫單質和與氯氣反應得到的物質分別是什么？

b 與酸（強氧化性）

Cu＋ HNO3(稀)＝ ＋ ＋

Cu＋ HNO3(濃)＝ ＋ ＋

Cu＋ H2SO4(濃) ＋ ＋

c 與鹽溶液 Cu＋ FeCl3＝ ＋

d 銅的銹蝕 Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2＝

②銅的常見化合物

[復習回顧]

你能想起銅的哪些化合物？你能說出它們的顏色和狀態嗎？

a氧化銅 CuO ＋

b硫酸銅： CuSO4?5H2O ＋ ；CuSO4＋5H2O＝

[交流研討]

結合CuSO4和CuSO4?5H2O的相互轉化關系及各自的特點，交流討論在化學實驗中有什么用處？

[自主學習]

自主閱讀課本121――122頁內容，分組討論總結金、銀、銅三種金屬的應用，并了解21世紀的金屬――鈦的特點和應用，完成學案上的內容。

Au
航空、航天

Ag

裝飾品

Cu


1、金、銀、銅的應用

2、21世紀的金屬――鈦還被稱為 和 ，你知道為什么這樣稱呼嗎？

[即時練習]

3、下列對金、銀、銅的描述錯誤的是（ ）

A. 金在電子工業中的用量占金在工業用量的90％以上

B. 金在自然界中主要以游離態存在，可用物理方法提取

C. 銀在有機合成、能源開發、材料制造等方面有廣泛的應用前景

D. 因為銅的導電、導熱性不如金和銀，故制造電線電纜的材料絕大部分換成了金或銀

4、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是(　)

A．鈀 B．鉑 C．鐵 D．銅

[概括總結]

第三節重點內容是鋁及其化合物的性質和銅及其化合物的性質，以及金屬及金屬材料的廣泛應用有所了解。

一、鋁及其化合物的性質。

AlAl2O3 ⑤ a

① ② ⑦ ⑥

④ ③ c ⑧ b
注意：1、Al(OH)3的制取方法？為什么不能用NaOH溶液？



2、向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液會出現什么現象？原因是什么？
3、如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又會產生什么現象呢？原因又是什么？
二、銅及其化合物的性質

三、金屬與金屬材料

[隨堂練習]

1、要使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀，適宜用的試劑是（ ）

A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C 鹽酸 D 氨水

2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是( )

A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ [Al(OH)4]- NO3- OH-

C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- Ag+ NO3-

3、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)為0.2mol/L，C(Cl-)為1.3 mol/L。要使Mg2+轉為沉淀分離出來，至少需要4 mol/L NaOH溶液體積為（ ）

A 40 ml B 36 ml C 20 ml D 10ml

4、 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 （ ）

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

5、 下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（ ）

（1）NaHCO3 (2)Al2O3 (3)Al (4)Al(OH)3

A. (3) B.(3)(4) C.(2)(3)(4) D.全部

6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求:（1）鎂鋁合金的質量組成。

（2）鹽酸的物質的量濃度。

（3）B點沉淀的質量。

[課后作業]

1、完成[概括總結]中第一部分鋁及其化合物的轉化關系圖表，并寫出化學反應方程式和離子反應方程式。

2、課下通過多種方式查閱金屬材料在日常生活中的應用實例，并體會其中蘊含了什么樣的化學知識。


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