從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。精品小編準備了高一化學從實驗化學開始同步測試題，希望你喜歡。
一、選擇題
1、每摩爾物質含有( )。
A. 6.021023個分子
B. 6.021023個原子
C. 阿伏加德羅常數個原子
D. 阿伏加德 羅常數個該物質的粒子
2、下列說正確的是( )。
A.物質的量就是1摩爾物質的質量
B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C.1mol氣態水比1mol液態水所含的分子數多
D.3mol O2 與2mol H2O中原子數相等
3、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是( )。
A.14g氮氣所含原子數為NA
B.1 mol 水中所含電子數為10NA
C.32g O2與32g O3所含原子數分別為2NA和3NA
D.0.5mol Na2CO3與1.5mol H2O所含氧原子數目均為1.5NA
4、下列說法正確的是()。
A.6.021023個碳原子的質量為1g
B.鈉原子的摩爾質量為23g
C.HCl的摩爾質量等于6.021023個HCl分子的質量
D.Na2O2的摩爾質量為78g/mol
5、在0.25mol Na2O中，含有的氧離子數約為()。
A. 1個 B. 0.25個 C. 1.51023個 D. 6.021023個
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質的量之比是()。
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：3
7、下列敘述正確的是()。
A. 氫氧化鈉的摩爾質量是40g
B. 1mol NaOH的質量是40g/mol
C. 1g H2和1g N2所含分子數相等
D. 等質量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數最多
8、下列物質中，含有0.4mol氯離子的是()。
A. 0.4mol KClO3 B. 4/30 mol FeCl3 C. 3/40 mol FeCl3 D. 0.1mol KCl
9、下列表述或敘述中，正確的是()。
A.1mol氫 B.3mol H2 C.2mol氫分子 D.1mol H
10、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子個數相等，則a：b的值為()。
A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比
11、一定 量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質的量為()。
A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol
12、已知3.2g某氣體中含有3.011022個分子，此氣體的摩爾質量是()。
A.32g/mol B. 64 C. 64g/mol D. 4g
13、質量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質的量之比為()。
A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：4
14、 相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是( )。
①它們所含的分子數目之比為1∶1; ②它們所含的O原子數目之比為1∶2; ③它們所含的原子總數目之比為2∶3; ④它們所含的C原子數目之比為1∶1;⑤它們所含的電子數目之比為7∶11
A.①②③④ B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5mol Na和0.5mol Mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中,分別得到溶液a和b。若m1=m2，則a與b的質量關系是()。
A.ma B.ma
16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質的量HCl的稀鹽酸反應，下列圖象正確的是( )。
17.銅的摩爾質量為M g/mol，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是( )。
A.1kg銅所含原子的數目為dNA
B.一個銅原子所占有的體積為(M/d)NA cm3
C.一個銅原子的質量為M/NA g
D.1dm3銅所含有的原子數為dNA/M
18.已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16g X和30g Y混合反應生成0.25 mol Q及若干摩爾H。則物質Q的摩爾質量應是( )。
A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol
19.在反應3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，當有m g C l2被氧化時，被還原的氯氣是( )。
A.3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol
二、填空題
1.摩爾是表示 的單位，每摩爾物質均含有 個粒子。12g 12C中含有的碳原子數約為 個，1mol H2O分子約含有 個電子，9g H 2O含有 mol電子。
2. 49g磷酸(H3PO4)中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，與 g氫氧化鈉恰好完全反應生成正鹽。
3.等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產生的二氧化碳的物質的量之比是 。等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質的量之比是 ，產生的二氧化碳的質量比是 。
4.NO2的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N2O的摩爾質量為(用a、b表示)
三、計算題
1.已知一個氧原子的質量為2.65710-26kg，則多少克氧氣的物質的量為1mol?(要求根據氧原子的質量進行推算)
2.與171g Al2(SO4)3中所含的SO42-數目相同的Na2SO4的質量是多少?將171g Al2(SO4)3和142g Na2SO4混合，其混合物的平均摩爾質量是多少?
3.有CO與CO2的混合氣體共33.6L，其密度為1.726g/L，已知混合氣體共有9.031023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質量是多少?CO與CO2的分子個數比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3 +與Mg2+的物質的量之比為2 ∶3，則在含有2 mol SO 的混合物中，MgSO4的質量是多少克?
試題答案
一、選擇題
1.D 提示：摩爾是物質的量的單位，物質的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。
2.D 提 示：物質的量是一定數目微粒的集體，與質量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，B選項中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質的量是一定數目微粒的集體，而物質微粒數目的多少與物質的狀態無關，所以C選項中二者分子數目應相等。D選項中3mol O2含6mol O，2mol H2O中含4mol H和2mol O，共6mol原子，所以D正確。
4.D 提示：C選項中混淆了摩爾質量與質量這兩個概念，摩爾質量與質量意義不同，單位也不相同，質量以g為單位，摩爾質量以g/mol為單位，1mol物質的質量與該物質的摩爾質量只是在數值上相等，選項C錯誤。
5.C
6.C
7.D 提示：根據N=nNA，即物質的微粒個數之比等于物質的量之比，C選項中1g H2和1g N2的物質的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數不相等。D選項中等質量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設質量都為1g，則其物質的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物質的量最大，其分子數最多。
8.B 提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。
9.BD 提示：物質的量對應的微粒要具體，且要用化學語言。
10.C
11.D
12.C 提示：根據n=NNA,所以n=3.0110226.021023 mol-1=0.05mol 再由M=mn=3.2g0.05mol=64g/mol
13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質量都是98g/mol。根據n=m/M知，當摩爾質量相等時，其質量比就等于其物質的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質的量之比也為1：2，而1mol H2SO4中含2mol的氫原子，1mol H3PO4中含3mol的氫原子，所以其氫原子的物質的量之比是2:6=1:3。
14.D
15. C 提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據金屬單質來算。根據化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。
16.D 提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應停止，因此，最終產生氫氣的質量取決于鹽酸的質量。因為與含等質量HC l的鹽酸反應，所以最終生成氫氣的質量相等。
17.C 提示：1kg銅物質的量為1000/M mol，所以含原子數為1000NA/M，故A錯。1mol銅的體積是M/d，1個銅原子所占有的體積為(M/d)/NA cm3，所以B錯。1mol銅的質量為M g，含NA個銅原子，1個銅原子的質量為M/NA g，即C正確。1dm3銅的質量是1000d g，銅的物質的量為1000d/M mol，所以含原子數目為1000dNA/M，即D錯。
18.C 提示：由32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H和質量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32g X與40gY恰好反應生成63g Q，則16g X能與20gY反應生成31.5g Q,可見，Y過量。又因為生成的Q為0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空題
1. 物質的量、阿伏加德羅常數 、6.021023 、6.021024 、5
2. 0.5、4 、 60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在組成上比NO多一個氧原子，所以(a-b)為氧的相對原子質量。由于NO的相對分子質量為b，則N的相對原子質量為[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相對分子質量為[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、計算題
1.32g
提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1mol O2約含6.021023個氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=32.0g。
2. 213g、208.67g/m ol
解析：(1)n[Al2(SO4) 3]=m/M=171g342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=30.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol142g/mol=213g
(2) n[Al2(SO4)3]= m/M= 171g342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)= m/M=142g142g/mol=1mol
M(平均)= m(混)n(混) =(17 1g+142g)(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(總)=1.726g/L33.6L=58g
n(總)=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(總) n(總)=58g1.5mol=38. 67g/mol
又因為m(總)=[28n( CO)+44n(CO2)]g 、n(總)= [n(CO)+ n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(總)n(總)=[ 28n(CO)+44n(CO2)][n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2
4.120 g
提示：首先將Al3+與Mg2+的物質的量之比轉化為Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比。
其次利用守恒關系，求出含2 mol SO 的混合物中MgSO4的物質的量。
1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO
共含6 mol SO
3 mol MgSO4 含3 mol SO
故含2 mol SO 的混合物中含有1 mol MgSO4。
最后利用MgSO4的摩爾質量求算其質量：m(MgSO4)=1 mol120 g/mol=120 g。
高一化學從實驗化學開始同步測試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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